第03练 阿伏加德罗常数（NA）及其应用（原卷版）.docxVIP

第03练阿伏伽德罗常数（NA）及其应用

一、NA常见考查角度

1．22.4L·mol－1与微粒数目

一看“气体”是否在“标准状况”；

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)；“非标准状况，非气体”不能用n＝eq\f(V,22.4L·mol－1)计算。

三注意n＝eq\f(m,M)、n＝eq\f(N,NA)在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

2．与物质的组成相关的NA的应用

(1)注意稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目，不能认为单质分子都是双原子分子。

(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。

(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比，前者为1∶2，后者为1∶1；熔融的NaHSO4中的阳离子数目(阳离子只有Na＋)。

(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。

(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。

(6)注意特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl等。

(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如CnH2n＋2中共价键的数目为3n＋1。

(8)1mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2NA、1.5NA；1molSiO2中Si—O键数目为4NA；1molP4中的P—P键数目为6NA。

3．与氧化还原反应相关的NA的应用

(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应，Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O的反应。

(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。

(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类均需要考虑浓度的降低对反应的影响。

(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类，需要考虑浓度的降低对反应的影响。

(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸，足量Cu与浓硫酸反应类，均需要考虑浓度的降低对反应的影响。

(6)注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。

4．与可逆反应相关的NA的应用

在NA的应用中，常涉及以下可逆反应：

2SO2＋O22SO3，2NO2N2O4，PCl3＋Cl2PCl5，N2＋3H22NH3，

Cl2＋H2OHCl＋HClO。

5．与电解质溶液中粒子数目判断相关的NA的应用

(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。

(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。

(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。

二、NA试题的解题思路：“一算、二定、三判断”

一算：利用基本公式n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)＝c·V，用已知的物理量计算物质的量。注意公式n＝eq\f(V,Vm)(Vm＝22.4L/mol)的使用范围(标准状况下的气体)。对于公式n＝c·V(V指溶液体积)，若选项未指明c或V，不能计算物质的量，则此选项错误。

二定：确定上步所求物质的量与选项中所求物理量的关系。注意此步涉及物质的结构、盐类水解、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等。

三判断：判断选项中所求物理量是否正确。审准题目要求，是突破该类题目的关键。

1．（2023·云南曲靖·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NA

B．46g乙醇中含有的C-H键的数目为5NA

C．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NA

D．1molAl3+完全转化为转移电子数为4NA

2．（2023·四川成都·校联考三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100mL2mol·L?1蔗糖溶液中所含分子数为0.2NA

B．30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为NA

C．0.1molNaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.3NA

D．浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备0.1mol氯气，转移的电子数均为0.2NA

3．（2023·辽宁朝阳·朝阳市第一高级中学校联考二模）用表示阿伏加德