第02讲 离子反应（讲）- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】（解析版）.docxVIP

第02讲离子反应

【化学学科素养】

宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。

【必备知识解读】

一、电解质和非电解质

1.电解质与非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。

电解质

非电解质

相同点

均为化合物

不同点

水溶液或熔融状态能导电

水溶液和熔融状态都不能导电

本质区别

在水溶液或熔融状态下自身能发生电离

在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离

所含物质类型

酸：如H2SO4、HCl、HNO3等

非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5

碱：如NaOH、Ca(OH)2等

盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等

非酸性气态氢化物：NH3

金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等

水H2O

部分有机物：蔗糖、酒精

【易错警示】

①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。

④电解质与金属的导电原理不同。电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。

2.强电解质和弱电解质

强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。

【归纳总结】强电解质与弱电解质的比较：

强电解质

弱电解质

定义

溶于水后几乎完全电离的电解质

溶于水后只有部分电离的电解质

化合物类型

离子化合物及具有强极性键的共价化合物

某些具有弱极性键的共价化合物。

电离程度

几乎100％完全电离

只有部分电离

电离过程

不可逆过程，无电离平衡

可逆过程，存在电离平衡

溶液中存在的微粒（水分子不计）

只有电离出的阴阳离子，不存在

电解质分子

既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子

实例

绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2SO4、HCl、HClO4等

强碱：Ba(OH)2Ca(HO)2等

弱酸：H2CO3、CH3COOH等。

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3等。

电离方程式

KNO3=K++NOeq\o\al(－,3)

H2SO4=2H++SOeq\o\al(2－,4)

NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)+OH-

H2SH++HS-HS-H++S2-

二、电离与电离方程式的书写

1．概念

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融，

金属氧化物的电离条件是熔融。

2．电离方程式书写方法

（1）强电解质：完全电离，用===表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)。

（2）弱电解质：部分电离，用“”表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－＋＋S2－。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

③两性氢氧化物双向电离。

如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。

（3）酸式盐：

①强酸酸式盐完全电离，一步写出。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，

在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO3===Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H