第02讲 物质的量浓度(练习)(原卷版).docxVIP

第02讲物质的量浓度

目录

01模拟基础练

【题型一】物质的量浓度概念的理解

【题型二】溶液浓度的计算

【题型三】一定物质的量浓度溶液的配制

02重难创新练

03真题实战练

题型一物质的量浓度概念的理解

1．下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是()

A．将9.5gMgCl2溶于蒸馏水，配成100mL溶液

B．将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水

C．将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合

D．将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液

2．下列说法正确的是()

A．将44.8L的HCl气体溶于水配成1L溶液，溶液的浓度为2mol/L

B．将40gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度恰好是1mol/L

C．2L0.2mol/L的NaCl溶液与5L0.4mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度之比为1：2

D．从100mL硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的

3．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()。

A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中

B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1

C．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1

D．将该瓶溶液稀释一倍，所得溶液中c(Cl-)为0.1mol·L-1

4．下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是()

A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液

C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液

题型二溶液浓度的计算

5． 一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是()

A．溶液中c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))B．eq\f(a,2)mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的物质的量＝eq\f(a,2)molD．原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞eq\f(a,2)mol

6．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是()

A． B． C．c= D．

7．现有硫酸钠溶液VmL，其密度是ρg·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是()

A．溶质的质量分数是eq\f(71a,23)%

B．溶液的物质的量浓度是eq\f(5ρa,23)mol·L－1

C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1000－142a)

D．硫酸根离子的质量分数是eq\f(48a,23)%

8．现有硫酸钠溶液VmL，它的密度是ρg·mL-1，其中钠离子的质量分数是a%，则下列有关该溶液的说法错误的是()。

A．溶质的质量分数是71a

B．溶液的物质的量浓度是5ρa23

C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(2300-71a)

D．硫酸根离子的质量分数是48

9．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

溶质的物质的量浓度/mol·L－1

溶液的密度/g·cm－3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为c1mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

(3)将物质的量浓度分别为c2mol·L－1和eq\f(1,5)c2mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________eq\f(3,5)c2mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

题型三一定物质的量浓度溶液的配制

10．某兴趣小组需要500mL2mol·L-1的H2SO4溶液，若用质量分数为98%、密度为1.84g·mL-1的浓硫酸配制该溶液。下列操作正确的是()。

11．下列实验操作或仪器的选择正确的是()。

A．配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液