化学计算在实验中的应用(1).ppt

;交流研讨;这些方法中，那种方法最科学？谁能介绍几种生活中相似的例子?;;第二节化学计量在实验中的作用;国际单位制的七个根本物理量;一、物质的量的单位—摩尔;⑴那么到底用多少粒子做为一个集体最为适宜呢？国际上是如何规定的？

⑵这样规定有什么好处？;一个碳原子质量:1.933×10-23g,阿伏加德罗常数怎样求出？;阿伏加德罗常数;1.如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行〔展示硬币〕，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。

2.全球人口60亿，假设有6.02×1023粒米，每人每天吃一斤，可吃14万年。;1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg

一种碳原子(12C)所含的碳原子数相等.

微粒:分子,原子,离子,电子,其它微粒,

或是这些粒子的组合。;以下说法是否正确？氢的物质的量是3mol、

小米的物质的量是1mol;1、物质的量是一个物理量，符号为：n

2、单位：摩尔，简称：摩，符号：mol；

3、注意：①物质的量是一个整体，专有名词，不能

理解为物质的质量或数量等。

②研究对象是微观粒子〔分子、原子、离子、质子、中子等〕。

③必须用化学式注明粒子的种类。

4、意义：表示含有一定数目粒子的集体。;以下说法是否正确？;下列有关阿伏加德罗常数的描述中正确的是

1mol物质均含有6.021023个分子

B.6.021023个氢分子约为1molH2

C.1g氢气约含有6.021023个分子

D.6.021023个12C的质量约为12g;归纳总结;求0.5molO2中含有的O2分子数目;12.041023个;0.5molNa2SO4含有molNa+,molSO42-,约含个O原子

;1mol任何微粒集体都含有NA个粒子，它们所含的粒子数目都相同，那么质量是否一定呢？我们完成下表，分析表中数据，看是否可以得到一些有用的结论？;粒子

符号;由以上的计算结果和推导你能得出什么结论？;同理可分析，1mol以下物质的质量见下表：;1mol物质的质量〔g〕在数值上

等于其相对原子〔分子〕质量;辨析;三、有关物质的量的计算;[例2]2.5mol铜原子的质量是多少克?;[例3]4.9克硫酸里含有多少个硫酸分子?;;[例4]20.2克硝酸钾中，氧元素的质量是多少克?;[???5]含有1.51022个分子的物质，其质量为0.7g，

求该物质的相对分子质量。;[例6]多少克硫酸所含的分子数与3.65g10%

盐酸所含的分子数相等。;[例7]0.2molKClO3中所含的Cl原子数与多

少克CaCl2中所含的氯离子数相等。

;[例题9]下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是：

1molOH-的质量为17g

B.二氧化碳的摩尔质量为44g

C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.一个钠原子的质量等于g;1、1mol粒子的质量是有规律的，下面以1molO的质量为例进行规律推导。

一个氧原子与一个12C原子质量之比为：

2.65710-26Kg16

1.93310-26Kg12

1molO原子与1mol12C所含有的原子数都为NA，则有

1molO的质量16NA16

1mol12C的质量12NA12