高三化学一轮复习 电化学反应方程式讲义练习1 第一节+原电池.docxVIP

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第四章电化学基础

高中电化学反应方程式只有两个内容：原电池和电解池。原电池和电解池均属于电化学内容，其基本特点是“一个图、三个方程式”：一个电池示意图、一个总反应方程式、两个电极反应方程式。对于原电池我们一般先书写总反应方程式，然后根据化合价升降判断电极反应；对于电解池我们一般先书写两个电极反应方程式，然后将电极反应方程式“合”起来就是总反应方程式。这是高中电化学的主要内容，也是我们学习高中电化学内容的主要思路。

不管是原电池还是电解池，学习的第一步是画电池示意图，第二步是写总反应方程式和电极反应方程式。切记切记电池示意图是关键，这是“从结构入手”进行学习的学习思路的重要实践！

第一节原电池

一、原电池的基本原理

1、铜锌原电池的基本原理

(1)实验探究

图3-1图3-2图3-3图3-4

图3-1：锌置换出稀硫酸中的氢：______________________________；

铜片上无任何现象。

图3-2中，锌片溶解的离子反应方程式为______________________________；

铜片上产生气体的反应方程式为______________________________。

图3-3中，锌片溶解的离子反应方程式为______________________________；

铜片上产生气体的反应方程式为______________________________；

小电灯泡发亮是因为连接锌片和铜片的导线内有电流通过。

2、原电池电流产生的条件

(1)实验探究

图3-5图3-6图3-7

图3-5所示的装置中，______________________________

图3-6所示的装置中，______________________________

在图3-7所示的装置中，______________________________

图3-8图3-9

在图3-8所示的装置中，______________________________

在图3-9所示的装置中，______________________________

锌片、稀硫酸反应的双线桥Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑

锌片、稀硫酸反应的单线桥Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑

3、原电池总图示、总反应和电极反应

【3-1】总反应：_____________________

【3-2】负极反应(Zn)：_____________________

【3-3】正极反应(Cu)：_____________________

三、原电池电极反应的书写

1、原电池电极反应书写的基本步骤

我们总结了原电池电极反应书写的几个基本步骤，但是大家了解或理解一下就行了，不必刻意追求这几个步骤会怎么样，有个印象即可，因为熟练了自然就任意发挥了。

Ⅰ．不管三七二十一，先画原电池原图，切记切记！

Ⅱ．标注电极材料和溶液的溶质，目的是能够找到能够自发发生的氧化还原反应(对比经典原电池中的溶液是盐酸的镁铝电池和溶液是氢氧化钠的镁铝电池即可明白这两步的重要性)。

Ⅲ．根据该氧化还原反应方程式判断出氧化剂和还原剂以及电子转移方向及数目(双线桥、单线桥)，从而确定电极反应。

Ⅳ．写出相应的电极半反应。

2、经典原电池

(1)铜锌原电池(2)铜铁原电池

【2-1】总反应：__________________【2-4】总反应：__________________

【2-2】负极反应(Zn)：__________________【2-5】负极反应(Fe)：__________________

【2-3】正极反应(Cu)：__________________【2-6】正极反应(Cu)：__________________

(3)铁锌原电池(4)铁铝原电池

【2-7】总反应：________________