高二下学期第1次化学周考试题.docxVIP

试卷第=page11页，共4页

试卷第=page11页，共=sectionpages33页

高二（下）化学周练一

一、单选题

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．铜的电解精炼过程，粗铜作为阳极

B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用电器起火

C．航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用原理是牺牲阳极保护法

D．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去

2.下列化学用语使用正确的是

A．乙烯的碳碳键的电子云形状为：

B.分子的VSEPR模型：

C．H2O2的结构式为：H—O＝O—H

D．基态O原子价电子轨道表示式：

3.下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是

实验操作

现象

结论

A

大小相同的铝片分别加入同温同体积且都为的盐酸、硫酸中

铝与盐酸反应产生气泡速率较快

可能是对该反应起到促进作用

B

往溶液中滴加溶液，再加入少量固体

溶液先变成红色，后无明显变化

与的反应不可逆

C

室温下，用pH试纸测浓度均为的和溶液的pH

溶液的pH约为9，溶液的pH约为3

结合的能力比的强

D

向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液

先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀

A．A B．B C．C D．D

4.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．室温下，的溶液中，由水电离出的数目为0.01NA

B．和在密闭容器中充分反应，生成的分子数目为2NA

C．常温常压下，租的混合气体中含有的原子数为3NA

D．的溶液中，含有个数为0.5NA

5.下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构不正确的是

A．中P原子为sp3杂化，分子空间结构为三角锥形

B．中O原子为sp杂化，分子空间结构为直线形

C．中N原子为sp3杂化，分子空间结构为正四面体形

D．中S原子为sp2杂化，分子空间结构为V形

6.利用原电池原理，各种化学电池应运而生。某单液二次电池(如图所示)，其反应原理为H2＋2AgCl2Ag＋2HCl。下列说法正确的是

A．放电时，正极的电极反应为Ag＋＋e-=Ag

B．放电时，电子从左边电极经溶液移向右边电极

C．充电时，右边电极与电源的正极相连

D.充电时，每生成1molH2，溶液质量增加216g

7.5℃时，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的一元酸HX溶液，所得滴定曲线如图所示，其中坐标A(0，2.4)、B(10，3.8)、C(20，8.2)。下列说法正确的是

A．一元酸HX电离常数的数量级为10-3

B．B点溶液中：c(HX)c(Na+)c(X—)

C．C点溶液中：c(HX)+c(OH—)=c(H+)

D．溶液呈中性时，加入NaOH物质的量与剩余HX的物质的量之比为103.2

二、填空题

8.A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素

相关信息

原子核外有6种不同运动状态的电子

基态原子中电子总数与电子总数相等的非金属元素

离子半径在同周期元素中最小

基态原子的最外层轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

(1)A、B、C元素的第一电离能由小到大顺序为(写化学式，下同)。

(2)B元素所形成的单质分子中键与键数目之比为。

(3)D基态原子中能量最高的电子，原子轨道呈形。

(4)E基态原子的价电子的轨道表示式是，F元素的低价阳离子的离子结构示意图是。

(5)A与C可形成AC2分子，中心原子A的杂化方式为，分子的空间结构为。

(6)与D元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与NaOH反应的离子方程式：。

9.铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)。

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

(1)操作Ⅰ产生的滤渣Ⅰ的主要成分为(填化学式)。

(2)①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为。

②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe2＋。请设计实验方案加以鉴别：。

(3)“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉的电解总反应的化学方程式