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第五单元物质结构元素周期律

第19讲原子结构原子核外电子排布

考纲要求1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。

3.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。

4.了解元素、核素和同位素的含义。

5.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

6.了解原子核外电子排布规律。

考点一原子结构核素同位素

1.原子的构成

原子原子核

2.微粒结构中的等量关系

(1)原子内的等量关系

①质子数==。?

②质量数=+。?

(2)离子结构中的等量关系

①阳离子的核外电子数=质子数电荷数。?

②阴离子的核外电子数=质子数电荷数。?

3.微粒符号周围数字的含义

4.“三素”——元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系

(2)同位素的性质

同一元素的各种核素的不同,相同,化学性质,物理性质。?

对点自测

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)

(1)一种元素只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子 ()

(2)2H+核外电子数为2 ()

(3)质子数为35、中子数为45的溴原子:3580

(4)12C和14N核内中子数相差2 ()

(5)1H218O的摩尔质量为20g·mol

(6)16O与18O间的相互转化为化学变化 ()

(7)质量数就是元素的相对原子质量 ()

(8)H2、D2、T2是氢元素的三种不同核素 ()

题组一“三素”“两同”概念辨析

1.[2019·河南郑州期末]汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了?1022Ne

A.?1022Ne和?

B.?1022Ne和?

C.?1022Ne和?

D.?1022Ne转变为?

2.[2019·河北定州高三第一次月考]科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R,这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关R的说法不正确的是 ()

A.R与其他原子一样呈电中性

B.R的质量数与4He相同

C.与氢元素的质子数相同

D.R中不含质子可称为“零号元素”

规律小结元素、同位素、核素概念理解的4个易错点

(1)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。

(2)不同的核素可能具有相同的质子数,如?11H与?13H;也可能具有相同的中子数,如?614C与?816O;也可能具有相同的质量数

(3)同位素的“6同3不同”

题组二微粒中粒子数的确定

1.不具有放射性的同位素称为稳定同位素,稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ()

A.34S原子核内中子数为16

B.1H216O和1H

C.13C和15N原子核内的质子数相差2

D.2H+结合OH-的能力比1H+的更强

2.下列各微粒中,具有相同质子数和电子数的一组是 ()

①H3O+、NH4+②NH2-、F-③O22-、

A.①②③ B.①②④C.②③④ D.①③④

3.假设R元素无同位素,其原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则WgRm-所含中子的物质的量为 ()

A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)molC.WA(A-x+m)mol D.WA(A-x-m)

规律小结质子数与核外电子数的关系:

分子或原子中质子数=核外电子数,阳离子中质子数=核外电子数+电荷数,阴离子中质子数=核外电子数-电荷数,同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数。

考点二原子核外电子排布

1.核外电子排布规律

(1)每个电子层最多容纳的电子数为个。?

(2)最外层不超过个(若最外层为K层则不超过个);次外层不超过个(若次外层为L层则不超过个);倒数第三层不超过个。?

(3)能量最低原理:即核外电子一般总是尽可能地先排在、然后才依次排在、而原子失去电子时总是先失去。?

2.原子结构示意图

3.元素的性质与原子的核外电子排布的关系

元素结构与性质

稀有气体元素

金属元素

非金属元素

最外层电子数

(He为2)?

一般4?

一般4?

稳定性

?

?

?

得失电子能力