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第PAGE页
第八单元水溶液中的离子平衡
考点
2019年
2019年
2019年
2019年
2019年
弱电解质的
电离平衡
全国Ⅰ9(选择)
全国Ⅰ8、13(选择);全国Ⅱ10(选择)
全国Ⅲ13(选择)
全国Ⅱ12(选择);
溶液的酸
碱性和pH
的计算
全国Ⅱ13(选择)
全国Ⅱ11(选择)
全国Ⅰ13(选择);全国Ⅰ26(填空简答)
全国Ⅰ12(选择);全国Ⅰ27(填空简答);全国Ⅲ13(选择)
全国Ⅰ13(选择);全国Ⅱ28(填空);
盐类的水解
全国Ⅰ9(选择)
全国Ⅰ8(选择);全国Ⅱ11(选择)
全国Ⅱ10(选择)
全国Ⅲ13(选择);四川7(选择)
全国Ⅰ13(选择);全国Ⅱ12(选择);
难溶电解
质的溶解
平衡
全国Ⅰ11(选择)
全国Ⅰ11、13(选择)
全国Ⅰ10(选择);全国Ⅰ28(填空简答);全国Ⅱ26(填空简答)
全国Ⅲ13(选择);天津3(选择)
全国Ⅱ13(选择);全国Ⅲ13(选择)
一、教学建议
本单元的内容比较抽象,综合性强,难点和易混淆点较多,其中弱电解质的电离平衡、水的电离、盐类水解、难溶电解质的溶解平衡都是中学化学的重要理论,也是化学平衡移动原理的具体应用,更是本单元的重点和难点,同时也是高考中要求层次较高的知识点,是高考中命制较难试题的知识点。教学时要重点关注以下几个问题:
1.总体教学思想:在指导学生复习本单元时,应以化学平衡原理为指导,以判断平衡移动的方向为线索,以勒夏特列原理和相关守恒原理为计算依据,结合生产生活实际,联系元素及化合物知识,串点成线,结线成网,形成完整的认知结构。
2.教学时要注意电离平衡、水解平衡和溶解平衡是本单元的基础和核心。复习时应强化对一系列概念的认识,把握其中的内在联系,能够根据勒夏特列原理分析电离平衡、水解平衡以及溶解平衡的影响因素和移动方向。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路,提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。
3.在教学过程中要善于运用对比方法:引导学生从物质分类的角度认识电解质、非电解质,强电解质和弱电解质的概念及其差异;认识盐类水解程度与弱酸或弱碱之间的关系。
二、课时安排
本单元建议用10课时完成,其中4课时用于在课堂上互动完成第28~31讲,4课时用于处理各讲的习题讲评,2课时用于测试和讲评。
第28讲弱电解质的电离
【考点互动探究】
考点一
知识梳理
1.(1)弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子(2)=≠保持不变(3)①结构或性质弱小②正向变大正向变大正向变小逆向变小正向变大
对点自测
1.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×
[解析](1)电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子所带电荷数的大小。
(3)H2SO4属于强电解质,却是共价化合物。(5)醋酸溶液稀释时c(OH-)增大。(6)加入NH4Cl,NH3·H2O电离程度减弱,pH减小。(8)根据pH可推知BOH未完全电离。
(9)H2SO4在浓溶液中只有部分电离,大部分仍是硫酸分子。
2.
改变的条件
平衡移动方向
n(OH-)
c(OH-)
导电能力
Kb
加NaOH固体
左移
增大
增大
增强
不变
通入氨气
右移
增大
增大
增强
不变
加水
右移
增大
减小
减弱
不变
加入盐酸
右移
减小
减小
增强
不变
降低温度
左移
减小
减小
减弱
减小
加NH4Cl固体
左移
减小
减小
增强
不变
题组训练
题组一
1.B[解析]溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关系,当弱电解质的浓度较大时导电性可能强于强电解质,B项错误;溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时导电能力也不相同,C项正确;强电解质在液态时,有的导电,如氯化钠等离子化合物,有的不导电,如氯化氢等,D项正确。
2.D[解析]在NH3·H2O溶液中,存在电离平衡,NH3·H2ONH4++OH-,当加水稀释时,电离平衡正向移动,使电离出的n(NH4+)增大,溶液中的n(NH3·H2O)减小,则n(NH4+)Vn(NH3·H2O)V=c(NH4+)c(NH3·H
3.C[解析]①因加水促进弱电解质的电离,则氨水的电离程度增大,①正确;②加水时电离平衡正向移动,n(NH3·H2O)减小,且溶液的体积变大,则c(NH3·H2O)减小,②错误;③加水时电离平衡正向移动,n(NH4+)增大,由N=n×NA,则NH4+数目增多,③正确;④加水时电离平衡正向移动,n(OH-)增大,但溶液的体积变大,则c(OH-)减小,④错误;⑤加水稀释时,溶液中的离子的浓度减小,则导电性减弱,⑤错误;⑥加水时电离平衡正向移动,n(NH4+)增大,n(NH3·H2O
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