重庆市高二上学期期中考试化学试卷（附答案和解析）.docx

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重庆市高二上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)

学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________

一、单选题

1．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知（）

A．生成气体要吸收的热量为

B．热化学方程式为：?H=-270kJ/mol

C．该反应是放热反应

D．反应物的总能量小于生成物的总能量

2．如图(a)、(b)分别表示H2O和CO2分解时的能量变化情况(单位：kJ)，已知由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热(△Hf)。下列说法正确的是（）

??

A．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=-42kJ?mol-1

B．H2的燃烧热△H=-243kJ?mol-1

C．由图(a)可知O－H的键能为220kJ?mol-1

D．CO2(g)的生成热△Hf=-394kJ?mol-1

3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A．的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快

C．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快

D．在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变

4．氨水在工农业生产、生活、医药、国防等很多方面有着广泛的用途。向氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列变化中正确的是（）

A．的电离程度减小 B．氨水的增大

C．的数目增多 D．减小

5．下列相关方程式不正确的是（）

A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：

B．加热溶液除去油污：

C．用惰性电极电解溶液：

D．已知：??则：??

6．在恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能说明反应已达平衡状态的是（）

A．恒温条件下，混合气体的压强不发生变化

B．绝热条件下，化学平衡常数K不再改变

C．混合气体的密度不发生变化

D．的质量不发生变化

7．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（）

??

A．由图可知，总反应为放热反应，所以不需加热就能进行

B．第①步反应只断裂非极性键

C．增大催化剂酸的浓度，可以加快总反应速率

D．中间体i比中间体ii更稳定

8．反应mX(g)nY(g)+pZ(g)ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

????

A．该反应的ΔH0 B．m＜n+p

C．B、C两点化学平衡常数：KBKC D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

9．下列装置能达到相应实验目的的是（）

??

A．实验室灼烧 B．实验室制备乙酸乙酯

C．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 D．制备无水氯化镁

10．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（）

A．无色透明的水溶液中：

B．水电离出的的溶液：

C．的溶液：

D．常温下的溶液中：

11．向100mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法中错误的是（）

A．向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成

B．a点溶液中存在的阳离子有Fe2+和Cu2+

C．原混合溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=2：1

D．若不考虑溶液体积变化，c点溶液中c(Cl-)=8.0mol?L-1

12．温度为时，某稀溶液中；已知：。下列说法正确的是（）

A．该温度下，溶液的

B．该溶液中由水电离出的

C．该温度下，的盐酸与的溶液等体积混合后溶液呈中性

D．该温度下，的与的溶液混合后呈中性，则

13．下列说法正确的是（）

A．在常温下可以进行的反应一定是放热反应

B．相同条件下，等量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少

C．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热

D．已知则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

14．在体积为的刚性密闭容器中加入一定量的和，发生反应：。在不同温度下，测得容器中转化率随时间的变化关系如图所示，已知该反应的速率方程为，，k是速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A．该反应的

B．时，测得平衡体系中，则

C．时，降低温度，增大，减小

D．达到平衡状态后，增大压强，先增大后减小

二、原理综合题

15．Ⅰ.反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化如图所示：

(1)该反应为反应(填“吸热”或“放