高中化学同步讲义（选择性必修三）第21讲 糖类（教师版）.pdfVIP

第21课糖类

1．能通过单糖、双糖、多糖的结构推测它们的性质。

2．了解糖类在生活、生产中的应用。

一、糖类的组成和分类

1、组成：糖类化合物一般由碳、氢、氧三种元素组成，很多糖类分子中氢原子和氧原子的数目比恰好为2：

1，其组成可以用通式C(HO)来表示，如葡萄糖(CHO)、蔗糖(CHO)、淀粉[(CHO)]等，所以糖

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类化合物也被称为碳水化合物

2、定义：从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物

【易错提醒】①大多数糖类化合物的分子式可用通式一般为C(HO)，m与n是可以相同、也可以不同的

m2n

正整数；

②糖类不一定均符合C(HO)组成，如：脱氧核糖的分子式为CHO；

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③符合C(HO)组成的物质不一定是糖类，如：乙酸的分子式为CHO[或C(HO)]，故碳水化合物表示

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糖类并不准确；

④有甜味的不一定是糖，如：甘油、木糖醇等；没有甜味的也可能是糖，如：淀粉、纤维素等。因此，糖

类物质不完全属于碳水化合物，也不等于甜味物质。

⑤脱水缩合一般指两个或更多反应物生成一个主要产物，并伴随着失去HO等小分子的反应。

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3、分类：

1）根据糖类能否水解以及水解后的产物，糖类可分为

(1)单糖：凡是不能水解的糖称为单糖。如：葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等；

(2)寡糖(低聚糖)：1mol糖水解后能产生2～10mol单糖的称为寡糖或低聚糖。若水解生成2mol单糖，则

称为二糖，重要的二糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等；

(3)多糖：1mol糖水解后能产生10mol以上单糖的称为多糖，如：淀粉、纤维素和糖原等。

(4)相互转化

2）根据能否发生银镜反应划分

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(1)还原性糖：能发生银镜反应的糖，如:葡萄糖、麦芽糖；

(2)非还原性糖：不能发生银镜反应的糖，如:蔗糖、淀粉、纤维素。

二、单糖

1、葡萄糖——还原性糖

(1)存在与物理性质

①存在：葡萄糖存在于水果、蜂蜜，以及植物的种子、叶、根、花中；动物的血液和淋巴液中也含有葡萄

糖。

②物理性质：葡萄糖是易溶于水的无色晶体，熔点为146℃，有甜味，但甜度不如蔗糖。

(2)分子式与结构特点：葡萄糖分子中有一个醛基和五个羟基，属于醛糖

分子式结构式结构简式最简式官能团

CHO，符合此简式的有：

2

CHOCHOH(CHOH)CHO羟基、醛基

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甲醛、乙酸、甲酸甲酯等

(3)化学性质：葡萄糖分子中含有醛基和醇羟基，可发生加成、氧化、酯化等反应

①氧化反应——体现葡萄糖具有还原性

a．生理氧化或燃烧：CHO(s)＋6O(g)酶6CO(g)＋6HO(l)ΔH＝－2804kJ·mol－1

6126222

b．被弱氧化剂银氨溶液或新制的Cu(OH)氧化

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实验探究【实验4-1】

（1）在