第05讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算（讲义）（原卷版）.docxVIP

第05讲氧化还原反应方程式的配平、书写及计算

目录

01TOC\o1-3\h\u考情透视·目标导航 2

02知识导图·思维引航 2

03考点突破·考法探究 3

考点一氧化还原反应方程式的书写与配平 3

知识点1氧化还原反应方程式配平 3

知识点2“信息型”氧化还原反应（离子）方程式的书写 5

考向1考查氧化还原方程式的配平 6

考向2考查“信息型”氧化还原反应方程式的书写 7

考点二氧化还原反应的计算方法——电子守恒法 9

知识点1计算原理 9

知识点2守恒法解题的思维流程 9

知识点3电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 9

考向1考查多元素之间得失电子守恒问题 10

考向2考查多步反应得失电子守恒问题 11

04 11

考点要求

考题统计

考情分析

氧化还原反应方程式的配平

2024浙江卷第4题，2分

2023北京卷第12题，3分

2023浙江1月卷第10题，2分

2022浙江6月卷第10题，2分

2021浙江6月卷第8题，2分

2021湖南卷第8题，3分

2020浙江6月卷第10题，2分

2020全国Ⅰ卷第26题，6分

氧化还原反应方程式的配平、书写及计算属于高频考点，从近几年高考试题来看,化工流程题或实验综合题中有关氧化还原反应的化学(或离子)方程式的书写仍是高考命题的热点。

预测新的一年高考可能会在化工流程或综合实验题中考查氧化还原反应方程式的书写和氧化还原滴定计算,题目的难度较大，如：

（1）氧化还原反应与离子方程式、电极反应式相结合，考查在新情境下陌生氧化还原方程式的书写与配平等；

（2）氧化还原反应的计算等；

（3）最近几年出现氧化还原反应的循环图中陌生氧化还原方程式的书写与配平。

氧化还原反应的计算方法——电子守恒法

复习目标：

1．掌握常见氧化还原反应的书写、配平和相关计算。

2．能利用得失电子守恒原理进行相关计算。

考点一氧化还原反应方程式的书写与配平

知识点1氧化还原反应方程式配平

1．氧化还原方程式配平的基本原则——配平三大原则

（1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数；

（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变；

（3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等

2．“五步骤”配平氧化还原反应方程式

（1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价；

（2）列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数；

（3）求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数相等；

（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数；

（5）查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒。

3．记住元素的价态

（1）记住元素的常见价态

氢H

物质

金属氢化物、NaBH4、LiAlH4

H2

H2O

价态

-1

0

+1

氧O

H2O

H2O2、Na2O2等

O2

OF2

-2

-1

0

+2

碳C

物质

CH4

C2H2

C

CO、HCN

H2C2O4

CO2、CO32-

价态

-4

-1

0

+2

+3

+4

硫S

物质

H2S

FeS2

S

S2O32-

SO2、SO32-

SO3、SO42-、S2Oeq\o\al(2－,8)

价态

-2

-1

0

+2

+4

+6

氮N

物质

NH3、Li2NH、HCN、CO(NH2)2

N2H4

N2

HNO

NO

HNO2

NO2

HNO3

价态

-3

-2

0

+1

+2

+3

+4

+5

氯Cl

物质

Cl-

Cl2

HClO

ClO

HClO2

ClO2

HClO3

HClO4

价态

-1

0

+1

+2

+3

+4

+5

+7

碘I

物质

I-

I2

HIO

HIO2

I4O9

HIO3

HIO4、H5IO6

价态

-1

0

+1

+3

+3(1/4)、+5(3/4)

+5

+7

铜Cu

物质

Cu

Cu2O、Cu2S

Cu2O、Cu2+

价态

0

+1

+2

铁Fe

物质

Fe

FeO、Fe2+

Fe3O4

Fe2O3、Fe3+、CuFeS2

K2FeO4

价态

0

+2

+2（1/3）、+3（2/3）

+3

+6

铬Cr

物质

Cr

Cr3+

K2CrO4、K2Cr2O7

价态

0

+3

+6

锰Mn

物质

Mn

Mn2+、MnO

MnO(OH)

MnO2

K2MnO4

KMnO4

价态

0

+2

+3

+4

+6

+7

（2）明确一些特殊物质中元素的化合价：

①CuFeS2：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(S,