第03讲 氧化还原反应（讲）- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】（原卷版）.docxVIP

第03讲氧化还原反应

【化学学科素养】

证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。

科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。

【必备知识解读】

一、氧化还原反应

1．氧化还原反应的本质和特征

（1）氧化还原反应的本质是电子转移；

（2）氧化还原反应的特征反应过程中有化合价的变化。

2．氧化还原反应的相关概念及其关系

例如，反应MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。生成1molCl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2mol，盐酸表现的性质是酸性和还原性。

【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如：Cu2＋→Cu时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法

(1)双线桥法

①表示方法

写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

②注意事项

a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。

b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

c．失去电子的总数等于得到电子的总数。

(2)单线桥法

①表示方法

写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

。

②注意事项

a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。

b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。

c．线桥只出现在反应物中。

4．一些特殊物质中元素的化合价

eq\o(Mn,\s\up6(＋2))(OH)2

eq\o(Mn,\s\up6(＋4))O(OH)2

eq\o(Fe,\s\up6(＋3))PO4

Lieq\o(Fe,\s\up6(＋2))PO4

K2eq\o(Fe,\s\up6(＋6))O4

Cueq\o(Fe,\s\up6(＋2))eq\o(S2,\s\up6(－2))

eq\o(Cu,\s\up6(＋1))Cl

eq\o(Cu2,\s\up6(＋2))(OH)2Cl2

eq\o(Cu,\s\up6(＋1))eq\o(H,\s\up6(－1))

eq\o(As2,\s\up6(＋3))S3

H3eq\o(As,\s\up6(＋5))O4

H3eq\o(As,\s\up6(＋3))O3

Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O

Naeq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2

Naeq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3

eq\o(Cl,\s\up6(＋4))O2

eq\o(N2,\s\up6(＋1))O

eq\o(N2,\s\up6(－2))H4

eq\o(N2,\s\up6(＋4))O4

Lieq\o(N,\s\up6(－3))H2

Aleq\o(N,\s\up6(－3))

Keq\o(C,\s\up6(＋2))eq\o(N,\s\up6(－3))

H2eq\o(C2,\s\up6(＋3))O4

Na2eq\o(S2,\s\up6(＋2))O3

Naeq\o(B,\s\up6(＋3))eq\o(H4,\s\up6(－1))

K2eq\o(Cr2,\s\up6(＋6))O7

K2eq\o(Cr,\s\up6(＋6))O4

Na2eq\o(S2,\s\up6(＋4))O5

5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系

(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。

(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

(3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2eq\o(=====,\s\up7(放电),\s\do5())2O3。

(4)所有的置换反应都是氧化还原反应。

(5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。

二、氧化剂与还原剂

1．常见氧化剂

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

【特别提醒】

（1）O2、O3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H2O，中性、碱性条件下是OH－；而当还原产物为固态时是O2－或Oeq\o\al(2－,2)。

（2）浓硝酸的还原产物是NO2，稀HNO3的还原产物是NO。

2．常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：

3．既可作氧化剂，又可作还原剂