第一章 化学反应的热效应 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+ (1).docxVIP

第一章化学反应的热效应测试题

一、选择题

1．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热△H=-52.3kJ?mol-1，造成这一结果的原因不可能的是

A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数

C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D．搅拌不充分

2．中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH0]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下，下列说法错误的是

A．过程I和II均为吸热过程，过程III为放热过程

B．催化剂通过降低水煤气变换反应的ΔH，从而提高了化学反应的速率

C．反应物键能总和低于生成物键能总和

D．过程III既生成了极性键也生成了非极性键

3．已知化学反应的能量变化如图所示。下列叙述中正确的是

A．该反应为吸热反应

B．使用催化剂，该反应的反应热变大

C．每形成2molA-B键，将吸收bkJ能量

D．和的总能量高于2molAB(g)的总能量

4．下列关于反应能量的说法正确的是

A．相同条件下，；，则

B．由C(石墨)(金刚石)kJ?mol可知：金刚石比石墨稳定

C．的燃烧热为1090kJ?mol，则燃烧的热化学方程式可表示为kJ?mol

D．已知kJ?mol，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量

5．常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是

选项

已知条件

热化学方程式

A

的燃烧热为

B

1g完全燃烧生成液态水和，放出63.59kJ的热量

C

12g石墨比12g金刚石能量少1.9kJ

C(石墨，s)=C(金刚石，s)

D

2molAB分解生成和气体，吸收热量52kJ

A．A B．B C．C D．D

6．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，但不属于氧化还原反应的是

A．焦炭在高温下与水蒸气反应 B．与的反应

C．NaOH溶液与溶液混合 D．钠在氧气中燃烧反应

7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，为负值

D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

8．下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是

A．实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热偏大

B．为了保证反应充分，将溶液分多次加入酸中

C．用足量的溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同

D．根据反应前后的温差和比热容即可计算反应热

9．乙烯与水通过加成反应可得乙醇。反应机理、能量变化与反应进程的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A．①、②、③三步均属于加成反应

B．H+为反应的催化剂

C．①、②、③三步反应均为放热反应

D．总反应是放热反应，不需要加热就能发生

10．根据如图所示的和反应生成过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是

A．2mol气态氧原子结合生成时，能放出498kJ能量

B．断裂分子中的化学键，需要吸收632kJ能量

C．和具有的总能量小于具有的总能量

D．

11．把煤作为燃料可通过下列两种途径。途径Ⅰ：；

途径Ⅱ：，

，

。

下列说法正确的是

A．

B．等质量的煤通过以上两种途径燃烧放出的热量：途径Ⅰ＜途径Ⅱ

C．和反应生成放出热量为

D．反应的

12．在25℃、101kPa下，完全燃烧生成稳定氧化物放热akJ，下列氢气燃烧的热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

13．各图中，表示反应是吸热反应的是

A． B．

C． D．

14．已知：常温常压下，乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出热量。下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

15．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是

A．H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ?mol-1，则相同条件下，2molHF(g)的能量大于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和

B．若H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

C．I2(g)+H2(g)=2HI(g)ΔH=-9.48kJ?mol-1，H2和I2蒸气反应生成2molHI气体放出热量9.48kJ

D．若S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH2，硫的燃烧热为ΔH1+ΔH2

二、填空题

16．根据事实，写出下列反应的热化学方程式。

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