化学选修4第一章化学反应与能量复习(公开课).ppt

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1.考查对能量变化及吸热、放热反响概念的理解；

2.热化学方程式的书写和判断；

3.三类特殊热化学方程式的考查；

4.对盖斯定律的综合考察。;考点一：能量变化与吸、放热反响;

;A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ;;以下变化为放热反响的是()

A．H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/mol

B．2Na+2H2O==2NaOH+H2

C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反响

D．浓硫酸溶于水;;书写热化学方程式应注意：;以下热化学方程式书写正确的选项是();正误判断：500℃、30MPa下，将1mol?N2和3molH2置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g)，放热38.6kJ，其热化学方程式为：

N2〔g〕+3?H2〔g〕2?NH3〔g〕?△H=-38.6kJ/mol?〔〕;2、燃烧热

—在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量;甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=－192.9kJ·mol－1

以下说法正确的选项是〔〕

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

B．反响①中的反响物总能量高于生成物总能量

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的

△H－192.9kJ·mol-1;3、中和热

---在稀溶液中，酸和碱发生中和反响而生成1molH2O时所放出的热量;例、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反响的热效应。

〔1〕P4〔s，白磷〕+

〔2〕

那么白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。

相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________〔填“高”或“低”〕。;②CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1;以下热化学方程式：?

(1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=－25kJ·mol-1?

(2)3Fe2O3(s)++CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=－47kJ·mol-1

(3)Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19kJ·mol-1?

写出FeO(s)被CO复原成Fe和CO2的热化学方程式：______________________________。