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3.3金属晶体与离子晶体同步练习高二化学人教版(2019)选择性必修2
一、单选题
1.碳纳米管是一种具有特殊结构的一维量子材料,具有许多异常的力学、电学和化学性能。近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入,其广阔的应用前景也不断地展现出来。下列关于纳米管说法错误的是
A.具有导电、熔点高等特点
B.纳米管是一种新型有机纳米材料
C.纳米管可以由石墨烯在特定条件下卷曲而成
D.纳米管孔径较大,可以掺杂各种金属原子,体现特殊的催化活性
2.下列性质中,不属于金属单质的通性是
A.硬度大 B.具有金属光泽 C.有延展性 D.导电性和导热性
3.下列物质中只含有离子键的是
A.Na2O2 B.MgCl2 C.H2O D.N2
4.下列说法中,正确的是
A.冰融化时,分子中氢氧键发生断裂
B.共价晶体中共价键越强,晶体的熔点和沸点越高
C.分子晶体中共价键键能越大,该分子晶体的熔点和沸点一定也越高
D.分子晶体中分子间作用力越大,该物质越稳定
5.下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅②碘???③镁????④蔗糖????⑤冰
A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②④⑤
6.下列变化过程需克服共价键的是
A.二氧化硅熔化 B.冰融化 C.氯化钾熔化 D.钠熔化
7.下列关于MgCO3的说法正确的是
A.属于氧化物 B.只含离子键
C.属于有机物 D.属于电解质
8.如图所示X、Y、Z、M、Q、R为前20号元素,下列说法不正确的是
A.X、Y、Z形成的化合物中可能含有离子键
B.X与Y组成的化合物可能具有漂白性
C.最高价氧化物的水化物酸性
D.第一电离能大小
9.在NaCl晶体中,距离最近的Na+组成的最小多面体是()
A.正四面体 B.正六面体
C.正八面体 D.正十二面体
10.下列物质含有离子键的是
A. B. C. D.
11.下列有关物质性质的比较,正确的是
A.沸点:NH3<PH3 B.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2
C.碳碳键键长:乙烷<乙烯 D.硬度:晶体硅<金刚石
12.X、Y、Z、M是原子序数不大于20的主族元素,X原子中只有1个电子,Y原子的轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子;Z原子的轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;M原子的第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子。下列叙述错误的是
A.Y原子的结构示意图:??
B.Z原子的电子排布图:??
C.X与Z形成的化合物分子间存在氢键
D.M与Z形成的二元化合物一定只含离子键
13.碳及其化合物广泛存在于自然界中,下列有关说法正确的是
A.在每个基态碳原子中,核外存在3对自旋相反的电子
B.分子中,C原子的杂化轨道类型是杂化
C.一定条件下能与金属形成,该化合物的熔点为,沸点为,其晶体类型属于离子晶体
D.的晶体结构与晶体硅相似,则晶体中微粒间存在的作用力是共价键
14.下列有关晶体的叙述中,不正确的是
A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B.晶体中原子呈周期性有序排列,非晶体中原子排列相对无序
C.分子晶体的相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高
D.金属晶体可以是纯金属也可以是合金,合金形成的金属晶体硬度更大
15.下列关于物质性质的解释错误的是
选项
性质
解释
A
沸点:NH3PH3
NH3分子间可以形成氢键
B
Ka:三氟乙酸三氯乙酸
电负性:氟元素氯元素
C
熔点:MgONaCl
晶格能:MgONaCl
D
稳定性:聚四氟乙烯聚乙烯
相对分子质量:四氟乙烯乙烯
A.A B.B C.C D.D
16.以下是几种晶体的结构模型。下列说法正确的是
??
A.晶体中,每个晶胞中含有4个分子
B.晶胞中,每个周围与其最近且等距的有8个
C.晶胞中,若晶胞棱长为a,则与的最短距离为
D.干冰晶体熔化时破坏化学键有范德华力和共价键
17.以下比较中正确的是
A.微粒半径:O2-F-Na+ B.金属性:LiNaKRb
C.分子中的键角:CH4H2OCO2 D.共价键的键能:C—CC—SiSi—Si
18.下列说法正确的是
A.晶体是具有一定几何外观的,所以汞不属于金属晶体
B.金属一般具有较高的硬度,而钠可以用小刀切,但钠属于金属晶体
C.塑料具有一定延展性,所以属于金属晶体
D.金属晶体一般具有较高的硬度,所以金刚石属于金属晶体
19.下列物质变化只是通过改变分子间作用力实现的是
A.干冰升华 B.钢铁熔化 C.KCl熔融 D.过氧化钠溶于水
20.下列关于NaCl晶体结构的说法中正确的是
A.NaCl晶体中,每个周围吸引的与每个周围吸引的数目相等
B.NaCl晶体
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