高中化学同步讲义（选择性必修一）第03讲 1.3反应热的计算（教师版）.pdfVIP

第1课第3课时反应热的计算

01目标任务

课程标准学习目标

1．能从宏观与微观相结合的角度认识和理解盖斯定律，并能

1．了解盖斯定律及其简单应用。

利用盖斯定律解决简单问题。

2．认识能量的转化遵循能量守恒定律。

2．通过分析、推理等方法总结反应热与始态和终态的关系建

3．能进行反应焓变的简单计算。．

立认知模型，并运用模型解决反应热的计算问题。

02预习导学

自主梳理

1.1836年，化学家盖斯从大量实验中总结出一条规律；一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成

的，其反应热是（填“相同”或“不同”）的，该规律叫做盖斯定律。

2.反应的热效应只与始态、终态有关，与无关。反应热总值一定，如下图表示从始态到终态的反应热。

则△H。

3.能量守恒：能量既不会，也不会，只会从一种形式转化为另一种形式。

4.盖斯定律的应用

（1）反应热的绝对值与各物质的成正比。

（2）将两个或两个以上的热化学方程式，反应热△H亦。

5.△H的比较；对放热反应，放热越多，△H；对吸热反应，吸热越多，△H。

6.计算反应热的主要方法

（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成比。

（2）根据反应物和生成物的总能量计算:△H。

1

（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：△H。

（4）根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程。

【答案】1.相同

2.反应途径△H十△H△H十△H十△H。

12345

3.增加减少

4.(1)物质的量（2）相加或相减相加或相减

5.越小越大

6.(1)正（2）E生成物-E反应物（3）反应物的化学键断裂吸收的能量—生成物的化学键形成释放的能量

预习检测

1．下列说法均与盖斯定律有关，正确的个数为

①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来

③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现

④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的

A1B2C3D4

．．．．

【答案】D

①

【解析】一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成，其热效应总是相同的，反应热只与反应体系

①

的始态和终态有关，故正确；

②利用盖斯定律定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，故②

正确；

③反应物和生成物能量一定，变化过程中的能量变化是依据能量守恒的体现，盖斯定律是能量守恒定律的

③