构成物质的微粒原子教学.ppt

（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。试验：用α粒子轰击金箔α粒子带两个单位正电荷氦原子现象：绝大部分的α粒子沿着原来的进行方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；极少数的α粒子由很大的偏转，甚至是180°创设问题情境：1、为什么大部分的α粒子能穿透金箔，而且不改变原来前进方向？2、为什么一小部分α粒子改变原来的运动途径？3、问什么极少数α粒子像碰到坚硬的质点而被弹回来？解释1：在原子内部的原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的粒子能够很顺畅的通过2：因为粒子带正电，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥由于斥力的原因，所以有极少数的粒子会有偏转3、因为在原子中有原子核的存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与粒子向碰撞，并且能反弹。（3）卢瑟福原子模型卢瑟福模型：在原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内做无规则的高速运动。讨论1：原子的构成、原子核的构成是怎样的?二、原子的内部有何奥秘讨论2：原子核在原子中所占的体积如何？原子核的半径约为原子半径的十万分之一，体积只占原子体积的几千亿分之一。原子核体积虽小,但几乎集中了原子的全部质量原子与原子核的相对大小示意图讨论3：质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212①并不是所有原子均由质子、中子、电子构成。如氢原子原子核内无中子；②核电荷数=质子数=核外电子数（与中子数无关）；③不同种类的原子，其核内质子数不同。2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数1、原子原子核（+）核外电子（）质子（+）中子（不带电）（电中性）填写课本50页的检查站：1、原子中共有40个微粒，其中14个微粒是中子，则它的质子数为（）A.13B.14C.40D.27A2、下列粒子带正电荷的是（）②④①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子3、2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致周边环境出现碘131超标。碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131碘原子的核外电子数为（）A.131B.127C.78D.53D练习：英国科学家道尔顿19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不可分割的实心球体；同种原子的性质和质量都相同。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符合的地方：（1）（2）（3）原子只是构成物质的一种粒子。原子是化学变化中不可再分的粒子，并不是不可分割的。原子并不是实心的，原子核只占原子体积的几千亿分之一。构成物质的微粒原子教学复习回顾：1、构成物质的微粒有哪几种？2、分子有哪些特性？问题：分子本身怎样构成？分子能否分割呢？2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子、离子第一课时一、原子是什么葛洪《抱朴子》中记述：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”结论：①分子由原子构成；②有的物质可以有原子直接构成；③汞原子和硫原子本身在化学变化中没有改变，只是改变了组合方式，它们重新组合成新的物质。1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中的最小微粒。3、原子的基本性质①原子的质量和体积都很小；②原子是不断运动的；③原子之间有间隙。分子和原子的区别于联系分子原子相同点①总是在不停地运动，质量和体积都非常小，彼此间有间隔；②同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不相同；③都具有种类和数量的含义；④均可直接构成物质不同点分子是保持物质化学性质的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒在化学反应中，分子