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第11章ds区元素

【11-1】试从下表所列的几个方面去比较ⅠA和ⅠB族元素的性质：

ⅠA

ⅠB

价电子构型

原子半径

电离能

化学活泼性

同族元素化学活泼性变化趋势

氧化态

与水作用

氢氧化无的碱性及稳定性

形成配合物的能力

解：

【11-2】试从习题1所列的几个方面去比较ⅡA和ⅡB族元素的性质。

解：

ⅡA（碱金属）和ⅡB（铜族）族元素原子最外层只有一个电子，但铜族元素原子次外层为18电子，ⅠA原子次外层为8个电子。由于18电子结构的屏蔽效应小于8电子结构，使铜族元素原子有效核电荷数大，因而对最外层的一个s电子吸引比碱金属强；原子半径、离子半径小而电离能大，金属活动性弱。

【11-3】解释下列现象并写出反应式：

埋在湿土中的铜线变绿。

银器在含H2S的空气中发黑。

金不溶于浓HCl或HNO3中，却溶于此两种酸的混合液中。

解：

【11-4】以CuSO4为原料制取下列物质：

[Cu(NH3)4]2+ Cu(OH)2 CuO Cu2O Na2[Cu(OH)4] CuI

解：

【11-5】以Hg(NO3)2为原料制取下列物质：

HgO HgCl2 Hg2Cl2 Hg2(NO3)2 K2[HgI4]

解：

【11-6】用适当的方法区别下列物质：

（1）镁盐和锌盐 （2）AgCl和Hg2Cl2

（3）升汞和甘汞 （4）锌盐和铝盐

解：（1）加入NaOH溶液，出现白色沉淀，随后又溶解的是锌盐，不溶解的是镁盐。

（2）分别取三种盐放入试管中，向各试管中加入氨水放置一断时间，有黑色沉淀出现的是Hg2Cl2，溶解得到无色溶液的氯化银反应如下：

Hg2Cl2+2NH3==HgNH2Cl↓+NH4Cl+Hg↓

AgCl+2NH3==〔Ag(NH3)2〕++Cl-

（3）加入KI溶液，出现黄绿色沉淀的是甘汞，溶解成无色溶液的是升汞。

Hg2Cl2+2I-==Hg2I2↓+2Cl-

HgCl2+4I-==〔HgI4〕2-+2Cl-

加入氨水，出现白色沉淀，随后又溶解的是锌盐，不溶解的是铝盐。

【11-7】Cu和Zn能否分别与稀HCl溶液，浓H2SO4溶液，浓HNO3溶液及NaOH溶液反应？若能反应，试写出反应式。

解：

【11-8】碱能否分别与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+和Hg22+反应？若能反应，试指出反应产物及现象。

解：

【11-9】氨水能否分别与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+和Hg22+反应？若能反应，试指出产物及现象。

解：

【11-10】I-能否分别与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+和Hg22+反应？若能反应，试指出产物及现象。

解：

【11-11】完成下列反应方程式：

（1）2HgCl2+SnCl2

（2）Cu(OH)2+C6H12O6

（3）HgS+12HCl+2HNO3

（4）AgBr+2Na2S2O3

（5）Hg2Cl2+H2S

（6）Cu2O+H2SO4

解：

【11-12】找出实现下列变化所需的物质，并写出反应方程式：

解：

【11-13】试用简便方法将下列混合离子分离：

Ag+和Cu2+ （2）Zn2+和Mg2+

（3）Zn2+和Al3+ （4）Hg2+和Hg22+

解：

【11-14】试将Cu2+、Ag+、Zn2+及Hg2+混合离子分类。

解：

【11-15】利用配位反应分别将下列物质溶解，并写出有关的反应方程式。

CuCl Cu(OH)2 Ag2O AgBr AgI Zn(OH)2 HgI2

解：

【11-16】有一白色硫酸盐A，溶于水得蓝色溶液。在此溶液中加入NaOH得浅蓝色沉淀，加热B变成黑色物质C。C可熔于H2SO4，在所得的熔于中逐渐加入KI，先有棕色沉淀D析出，后又变成红棕色溶液E和白色沉淀F。问A、B、C、D、E、F各为何物？写出有关反应式。

解：

【11-17】解释下列现象：

当SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，析出白色沉淀。

在AgNO3溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时无沉淀生成，但加入少许NaS溶液时就析出黑色沉淀。

HgC2O4难溶于水，但可溶于NaCl溶液中。

在Hg2(NO3)2溶液中通H2S时，有黑色的金属汞析出。

银可置换HI溶液中的氢，为什么却不能置换酸性更强的HClO4溶液中的氢