第二章 分子结构与性质 测试题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docxVIP

第二章分子结构与性质测试题

一、选择题

1．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为18的氯原子： B．的结构示意图：

C．的VSEPR模型： D．C原子的一种激发态：

2．下列分子的空间结构为正四面体形的是

①P4；②NH3；③CCl4；④CH4；⑤H2S；⑥CO2

A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．②④⑤

3．实验室常用银氨溶液来检验CO，反应的化学方程式为。下列说法错误的是

A．基态O原子的价电子排布图：

B．键角：

C．质子数47，中子数为60的Ag原子：

D．CO的空间构型：平面正三角形

4．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．该分子中σ键与π键数目之比为14：4

B．该分子的化学式为C5H4N3O2F

C．该分子中C-N键的键能小于C=N键的键能

D．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为FNO

5．下列分了中既含键，又含π键的是

A

B

C

D

水

乙醇

氨

乙醛

A．A B．B C．C D．D

6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是

A．所含元素种类最多的族是ⅢB

B．元素周期表的p区共包含5列

C．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小

D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高

7．下列化学键中，键的极性最强的是

A． B． C． D．

8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项

实验事实

理论解释

A

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

B

为直线形分子

分子中是极性键

C

是一种稳定的化合物

水分子间存在氢键

D

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

A．A B．B C．C D．D

9．下列各组微粒中不属于等电子体的是

A．CH4、NH B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO、NO

10．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2、H2S B．CO2、CH4 C．C60、C2H4 D．NH3、HCl

11．下列化学用语或图示表达正确的是

A．共价键电子云轮廓图：

B．基态原子的价层电子排布式：

C．的模型：

D．反-2-丁烯的结构简式：

12．根据轨道对称性不同可将共价键分为σ键和π键，下列分子中所含共价键种类不同于其它分子的是

A． B． C． D．

13．在酸性或者接近中性的条件下，易发生歧化反应，将通入溶液中，其反应为。下列有关说法错误的是

A．的空间结构为三角锥形

B．中心原子的杂化方式是sp

C．基态钾原子的价电子排布式：

D．基态的价电子轨道表示式：

14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的电子数为

B．溶液中含有的阴离子数目小于

C．标准状况下，乙炔中含有的键数目为

D．与足量的氧气反应转移电子数目为

15．某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y与W同主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＜Z B．简单氢化物的沸点：X＜Y

C．最高价氧化物的水化物酸性：W＜Z D．元素的第一电离能：Y＜X

二、非选择题

16．的模型都是_______，键角分别是_______、_______、_______；分析它们键角差异的原因：_______。

17．有些国家自来水常用二氧化氧()来杀菌消毒。工业上可在强酸性条件下，用氯酸钠和NaCl为原料制备，离子反方程式应：(未配平)

(1)请配平上述离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。标况下，生成13.44L气体，则转移电子的物质的量为_______。

(2)常温下，是黄色气体。饱和溶液的颜色明显深于饱和氯水，则分子的空间构型为_______(选填“直线形”或“折线形”)，请从结构角度加以说明_______。

18．(1)衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化物水化物的酸性强弱，则含氧酸中中心元素化合价与酸性的关系是_______。

(2)NaBH4是离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，请写出电子式_______。

(3)冰的密度比水小的原因是_______。

19．联氨分子(分子式为N2H4)的电子式为___________，其中氮的化合价为___________。

20．甲醛分子(CH2O)中心原子的价层电子对数为_______，该分子呈_______；中心原子的杂化类型_______，共有_______σ键，_______个π键。

21．已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②D原子的最外层电子数是最内层电子数的二分之一、③C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。④E与C同主族。请回答下列