第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+.docxVIP

第三章水溶液中的离子反应平衡测试题

一、单选题（共20题）

1．下列说法正确的是

A．二元酸的电离方程式是：，，是弱电解质

B．向水中加氨水，水的电离平衡逆向移动，减小

C．常温下将溶液温度升高20℃，溶液pH增大

D．的溶液一定呈中性

2．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

??

开始沉淀pH

1.9

4.2

6.2

沉淀完全pH

3.2

6.7

8.2

下列说法正确的是

A．固体X主要成分是；金属M为Zn

B．浸取时，增大压强可促进金属离子浸出

C．中和调pH的范围为3.2～6.2

D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A．石墨具有导电性,可用于制铅笔芯

B．SO2具有氧化性,可用于纸浆的漂白

C．FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀Cu制电路板

D．稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈

4．下列实验的操作、现象和结论有不正确的是

实验操作

实验现象

实验结论，

A

向和KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液

混合溶液颜色逐渐变浅，有红褐色沉淀产生

与生成是可逆反应

B

用pH试纸测定同温度同浓度NaClO溶液和溶液的pH

NaClO的pH大

酸性：

C

分别向的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的溶液

醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡

酸性：醋酸碳酸硼酸

D

向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中，分别滴入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液

一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现

A．A B．B C．C D．D

5．工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是

A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c()

B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c()

C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)

D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c()+c()

6．食醋是厨房常用的调味品，25℃时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是

A．CH3COOH的电离程度减小 B．Ka增大

C．CH3COO-数目增多 D．减小

7．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（??????）

A．0.1mol/L该酸溶液的pH约为3

B．HCN水溶液中，c(H＋)＞c(OH-)

C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D．HCN易溶于水

8．某化学兴趣小组欲探究氢氧化镁固体在氯化铵中溶解的原因，进行了如下实验：

操作

实验序号

试剂X

实验现象

实验一

溶液，5.0mL

白色浊液逐渐变澄清

实验二

溶液，5.0mL

白色浊液变化不明显

实验三

溶液，5.0mL

白色浊液逐渐变澄清

实验四

溶液，5.0mL

白色浊液变化不明显

实验五

0.01mol/L蒸馏水，5.0mL

白色浊液变化不明显

已知：①；②常温下，的电离常数，的电离常数。

关于以上实验，下列说法错误的是

A．只通过实验一和二，氢氧化镁溶解可能是铵根或者氢离子作用的结果

B．若加入试剂X为0.1mol/LHCl溶液5mL，实验现象为白色浊液逐渐变澄清，与实验一形成对照，可以说明被溶解

C．实验三和四中加入可以排除的干扰，因为溶液显中性

D．通过以上四个实验证明，溶解的原因是和形成了更难电离的

9．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是

A．NaHB属于弱电解质

B．溶液中的离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O

D．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)

10．下列关于电解质溶液的判断正确的是

A．25℃时，在pH=12的溶液中，K+、Cl-、、Na+可以大量共存

B．在pH=1的溶液中，Na+、、Fe2+、K+可以大量共存

C．25℃时，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH在溶液中的电离是BOH=B++OH-

D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-

11．25℃时，向20mL0.2mol·L-1MOH溶液中逐滴加入浓度为0.2mol·L-1的盐酸，溶液中lg、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、加入盐酸的体积V的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．MCl的水解平衡常数的数