化学反应的方向 同步练习 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.docxVIP

2.1化学反应的方向同步练习高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

一、单选题

1．下列说法中，正确的是（）

A．凡是放热反应都是自发反应

B．凡是熵增大的反应都是自发反应

C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生

2．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）

A．1molC

B．1molC(s，金刚石)1molC(s，石墨)

C．1mol

D．2mol

3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

4．下列说法正确的是（）

A．化学反应包含旧的化学键断裂和新的化学键形成

B．反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

D．吸热反应需要加热才能进行

5．下列说法正确的是（）

A．一定温度下，反应MgCl2(l)通电__Mg(l)+Cl

B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

C．常温下，2H2O通电__2H2↑+O

D．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH＝﹣78.03kJ·mol-1，ΔS＝+494.4J·mol-1·k-1，此反应在任何温度下都能自发进行

6．关于反应2CH3OH(g)+3O2(g)?2CO2(g)+4H2O(1)△H0，下列说法正确的是（）

A．v(CH3OH)：v(O2)=2：3，说明反应达到平衡状态

B．该反应的△S0，所以任何条件下均不能自发进行

C．该反应可设计成原电池，负极产物一定是CO2

D．标准状况下生成11.2LCO2，转移电子的物质的量为3mo1

7．下列关于化学反应的方向叙述中错误的是（）

A．2CaCO3

B．NH4

C．若ΔH0，ΔS0，化学反应在任何温度下都能自发进行

D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的自发性

8．可逆反应：mA(g)+nB(g)?pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：①a1=a2；②a1a2；③b1=b2；④b1b2；⑤t1t2；⑥t1=t2。

则以上所述各项符合题意的组合为

A．②④⑥ B．②④⑤ C．②③⑤ D．②③⑥

二、填空题

9．根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变、熵变及方向性，填表：

变化

△H

△S

方向性

NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）

2H+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+H2（g）

（说明：△H、△S填“＞0”、“＜0”、“=”，方向性填“可以自发”、“不能自发”或“无法确定”）

10．在2L密闭容器中，800℃时，反应2NOg+O

时间/s

0

1

2

3

4

5

n

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

回答下列问题：

（1）0～2s用O2表示的化学反应速率vO2=

（2）图中A点处反应(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处v(正)(填“”或“”)v(逆)。

（3）若要加快该反应速率，可以采取的措施是(任写两点)。

（4）下列能够说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．混合气体的颜色不再变化

B．v

C．混合气体平均摩尔质量保持不变

D．1molNO发生反应同时生成1

（5）已知该反应为放热反应，若生成2molNO2g放出热量为Q，则通入2molNOg与足量O2

11．在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当数量的一氧化碳．有的工程师认为，这是由于一氧化碳和铁矿石的接触时间不够长造成的，于是英国耗费了大量资金建造一个高大的炼铁高炉，以增加一氧化碳和铁矿石的接触时间．可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中的一氧化碳并没有减少．

（1）请说明其中的原因：

（2）如何理解化学反应速率和化学平衡？研究它们有什么世纪意义？从自己所了解的化学事实中举出一些涉及化学反应速率问题的实例．