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单元滚动检测卷(三)
第Ⅰ卷选择题(共50分)
1.(2019·嘉兴市第一中学高三月考)19世纪初,某科学家提出原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是()
A.汤姆生 B.道尔顿
C.卢瑟福 D.玻尔
答案B
解析道尔顿提出原子学说,卢瑟福指出原子是由原子核和电子组成,玻尔研究氢原子光谱时引入了量子论观点,而电子是汤姆生于1897年最早发现的。
2.(宁波市十校2019届高三9月联考)下列表示正确的是()
A.H2O2的电子式:
B.次氯酸的结构式:H—Cl—O
C.硫原子的结构示意图:
D.水分子的比例模型:
答案C
解析H2O2属于共价化合物,其电子式为,故A错误;次氯酸的结构式为H—O—Cl,故B错误;硫原子质子数为16,其结构示意图为,故C正确。
3.(2019·嘉兴市高三月考)下列物质中只含离子键的是()
A.MgCl2 B.NaOH
C.HCl D.CH3COONa
答案A
解析MgCl2只含离子键,故A正确;NaOH是由Na+和OH-以离子键形式结合,OH-中O和H以共价键结合,故B错误;HCl是共价化合物,只含共价键,故C错误;CH3COONa属于离子化合物,含有离子键,C和H,C和O之间以共价键形式结合,故D错误。
4.(2019·浙江省温州中学高三月考)eq\o\al(131,53)I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中eq\o\al(131,53)I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关eq\o\al(131,53)I的叙述中错误的是()
A.eq\o\al(131,53)I的化学性质与eq\o\al(127,53)I相同
B.eq\o\al(131,53)I的原子序数为53
C.eq\o\al(131,53)I的原子核外电子数为78
D.eq\o\al(131,53)I的原子核内中子数多于质子数
答案C
解析eq\o\al(131,53)I与eq\o\al(127,53)I质子数相同,中子数不同,互为同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质有差别,故A正确;原子符号eq\o\al(A,Z)X左下角数字代表质子数,eq\o\al(131,53)I的质子数为53,原子序数为53,故B正确;eq\o\al(131,53)I是电中性原子,质子数等于原子核外电子数为53,故C错误;eq\o\al(131,53)I的质子数为53,中子数=131-53=78,中子数多于质子数,故D正确。
5.(2019·浙江省温州中学高三月考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()
A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
答案B
解析A项,第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子,质子数相同,错误;B项,同周期元素(除0族元素外)从左到右,随着原子序数的增大,原子核对核外电子的吸引力逐渐增强,原子半径逐渐减小,正确;C项,第ⅦA族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,元素的氢化物的稳定性逐渐减弱,错误。
6.(2019·嘉兴市高三月考)下列说法正确的是()
A.热稳定性:HIHBrHCl
B.元素非金属性:PSCl
C.原子半径:SClF
D.碱性:Mg(OH)2KOH
答案C
解析非金属性越强,其氢化物越稳定,同主族从上到下非金属性逐渐减弱,因此热稳定性:HClHBrHI,故A错误;同周期从左向右非金属性逐渐增强,因此是ClSP,故B错误;电子层数越多,半径越大,电子层数相同,半径随着原子序数的递增而减小,因此原子半径:SClF,故C正确;金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,K的金属性强于Mg,因此KOH的碱性强于Mg(OH)2,故D错误。
7.(2019·浙江省温州中学高三月考)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
答案C
解析对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数,但氟元素无正价,氧元素没有最高化合价,A不正确;在多电子原子中,电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低,在离核较远的区域内运动的电子能量较高
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