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试卷第=page11页,共=sectionpages33页
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第四章《物质结构元素周期律》单元同步测试题
一、单选题
1.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法错误的是
X
Y
Z
W
A.四种元素的单质中,Z的单质熔点、沸点最高
B.和均具有漂白性,漂白原理不同
C.氧化物对应水化物的酸性:
D.X、Z的简单氢化物均能与各自某种氧化物对应的水化物发生反应
2.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,常温常压下,RX2是一种红棕色气体。Y2X2能与水反应生成强碱和气体。Z的最高正价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强电解质。下列说法正确的是
A.简单的离子半径:YZRX B.简单的气态氢化物稳定性:RX
C.Z的氧化物对应的水化物都是强酸 D.Y2X和Y3R在熔融状态下都能导电
3.X、Y、Z都为短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示。
已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数,下列说法正确的是
A.最外层电子数:XZY B.简单离子半径由大到小:
C.Z的简单气态氢化物比Y的稳定 D.Z的氧化物对应的水化物一定是强酸
4.下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是
A.CaCl2和K2S B.CO2和NH4Cl
C.Na2O和Na2O2 D.CH4和NaOH
5.下列是用电子式表示物质的形成过程,其中正确的是
A.
B.
C.
D.
6.下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.氧化性: B.失电子能力
C.酸性: D.原子半径:
7.甲~辛等主族元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,己是地壳中元素含量第二多的元素,丙与庚属同周期元素。下列判断正确的是
A.乙为K元素,庚元素为元素
B.丙的焰色试验为黄色
C.丙与庚的原子核外电子数相差12
D.丁的最高价氧化物对应的水化物能与碱发生反应
8.根据元素周期律,对下列事实进行推测,其中推测不合理的是
选项
事实
推测
A
与水反应缓慢,与水反应较快
(第族元素的单质)与水反应更剧烈
B
是强酸,也是强酸
属于强酸
C
的沸点为的沸点为
的沸点大于
D
与在暗处剧烈化合,与光照或点燃时反应
与反应需要加热到一定温度
A.A B.B C.C D.D
9.2021年,剑桥大学DominicS.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三者的核外电子数之和等于35,则下列说法正确的是
A.Y在氧气中燃烧只生成不生成
B.Z离子是同周期主族元素简单离子中半径最大的
C.工业上常采用电解的饱和溶液制备X的单质
D.该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构
10.是原子序数依次增大的短周期主族元素,与不同周期,为地壳中含量最多的元素,与同主族,短周期主族元素中的原子半径最大。下列说法错误的是
A.反应条件不同,形成的常见单质反应生成物不同
B.与形成的化合物中阴阳离子个数比为
C.简单离子半径:
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
11.在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水,再向②③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液;向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水,向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是
A.上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律
B.①②③可得出氧化性:
C.若用久置的氯水进行上述实验,实验现象与原实验现象完全相同
D.新制氯水中存在大量的次氯酸分子
12.已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期,X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做还原剂,Z原子序数大于X,其中Z的简单离子半径在同周期中最小,N、Y最外层电子数相同,在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。下列说法错误的是
A.M与X形成的化合物是离子化合物
B.N、X、Y简单离子的半径由大到小的顺序Y、N、X
C.Z的最高价氧化物对应水物的化学式是
D.N元素最高正化合价与最低负化合价代数和为6
13.下列现象与氢键有关的是
①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
②NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高
③稳定性:HF>HCl
④冰的密度比液态水的密度小
⑤水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.①②④ D.①③④⑤
14.固体A的化学式为NH5它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。则下列有关说法中错误的是
A.1molNH5中含有4NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B.NH5中只有共价键,NH5是共价化合物
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化
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