高三化学二轮复习-无机推断题.docxVIP

试卷第=page11页，共=sectionpages33页

试卷第=page11页，共=sectionpages33页

高三化学专题复习-无机推断题

1．（2024高三下·北京海淀·期末）X、Y、Z、R、W为常见的主族元素，根据下表信息回答问题：

元素

元素性质或原子结构信息

X

短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较)

Y

+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

Z

原子核外M电子层与K电子层的电子数相等

R

与Z同周期，主要化合价为?1、+7

W

原子结构示意图：

（1）写出元素X的原子结构示意图；元素W在周期表中位置。

（2）Y、Z最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较（填化学式）。

（3）用电子式表示X和R形成化合物的过程：。

（4）下列对于W及其化合物的推断中，正确的是（填序号）。

①W的最低负化合价与R的最低负化合价相同

②W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性

③W的单质可与X和R形成的化合物的水溶液发生置换反应

④W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

（5）为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①A中发生的反应的离子方程式是。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)。

③为验证Br2与I2的氧化性强弱：通入一定量R的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到。该实验必须控制加入的R单质的量，否则得不出Br2的氧化性比I2强。理由是。

④从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因：。

2．（2024·上海奉贤·二模）A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。对它们的单质或部分化合物描述如下：

A

B

M

X

Z

最简氢化物是含氢量最高的有机物

单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个

最简氢化物的水溶液呈酸性

原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子

最高价氧化物对应的水化物为最强酸

回答下列问题：

（1）B的最简氢化物的分子构型是，A原子的最外层电子的轨道表示式为；

（2）X在元素周期表中的位置为周期族，写出X的单质溶解在NaOH溶液中的离子方程式为；

（3）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)。写出证明这一结论的一个化学方程式；

（4）与元素Z相比，元素M的最简氢化物稳定性（选填“强”、“弱”），理由是。

3．（2024·上海宝山·二模）下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：

元素代号

A

B

C

D

E

G

原子半径/nm

0.089

0.071

0.117

0.16

0.074

0.082

主要化合价

+2

-1

+4，-4

+2

-2

+3

(1)C元素在周期表中的位置为；E原子的电子填充在个轨道上，这些电子有种不同的能量。

(2)B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为（填离子符号）。

(3)C与E形成的化合物属于晶体。

(4)周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：。

(5)已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H—E键的键能大于H—X键的键能，所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点（填“赞同”或“不赞同”），理由：。

4．（2024·上海闵行·二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

回答下列问题：

(1)反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：，该化合物中存在的化学键有：。与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：（元素符号）。

(2)反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是；写出反应Ⅱ的化学方程式。

(3)通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是（写出一种即可）。

(4)下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是（选填答案编号）

a．工业上一般用电解法进行冶炼，