第四节化学反应进行的方向(上课用).ppt

CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)这个反应能否自发进行？已知：△H(298K)=+178.2KJ?mol,△S(298K)=169.6J?mol-1?K-1【课堂达标测试】1下列过程是非自发的是∶（）A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰。2碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶（）A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；B、其分解是因为外界给予了能量；C、其分解是吸热反应，据能量判据碳酸铵不能自发分解；D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。3、下列说法正确的是∶（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。4、自发进行的反应一定是∶（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。5、250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶（）A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。*水总是自发地由高处往低处流自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？①自然界中水总是从高处往低处流；②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；③室温下冰块自动融化；④墨水扩散；⑤食盐溶解于水；⑥火柴棒散落等。镁条燃烧；酸碱中和；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。Na投入H2O中铁生锈Cu和AgNO3反应NaOH和HCl反应1、自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。【归纳小结】如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？第四节化学反应进行的方向酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？【思考与交流】共同特点：△HO即放热反应放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△HO有利于反应自发进行从能量角度分析它们为什么可以自发？一般情况下，△HO即放热反应易发生自发反应。体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量,即△H﹤0），即放热反应具有自发进行的倾向。【归纳与总结】一、焓判据NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H=＋37.30kJ/mol自发反应一定要△HO？结论：△HO有利于反应自发进行，自发进行的反应不一定△HO焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。【思考与交流】△H=＋56.7kJ/mol△H=＋74.9kJ/mol以上三个反应都是自发进行的吸热反应思考与交流：1、扑克牌经过多次洗牌后，严格按照花色和序号排列的机会和花色序号无规律的机会哪种多？2、有序排列的火柴散落成无序排列，哪种状态倾向比较高？3、分析下面两个自发过程中混乱度的变化情况？（1）冰→液态水→水蒸气（2）氯化钠晶体溶于水结论：在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向问题：化学上可以用一个什么样的量来描述体系的无序（或混乱）程度呢？混乱度：表示体系的不规则或无序状态。---混乱度的增加意味着体系变得更加无序熵：表示体系混乱度（或无序）的程度的状态函数，符号为S二、熵判据注意：1、体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小。同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。2、熵变△S：△S=S产物－S反应物3、产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值（△S＞0），为熵增加反应。即：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加。熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加（熵变△S＞0），这一原理