第四节化学反应进行的方向.ppt

ks5u精品课件2NO+2CO=N2+2CO2CaCl+NaCO3=NaCl+CaCO3Zn+CuSO4=ZnSO4+CuH2+O2=H2O葡萄糖+O2=H2O+CO2一、自发过程和自发反应熵—在化学上用熵(符号S)来量度这种混乱(或无序)的程度。化学反应进行的方向逆过程需要光能逆过程需要电能自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。自发反应：在一定条件下，不需外界持久作用就能自动进行到显著程度的反应。如何判断一个反应过程能否自发进行呢？①自然界中水总是从高处往低处流；②温度由高温向低温变化这些过程给你什么启示呢？2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=－368kJ·mol-14Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)△H=－444.3kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ·mol-1H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－546.6kJ·mol-1上述这些反应在一定条的件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？二、判断化学反应方向的依据能量（焓）判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态(△H＜0)。对于化学反应而言，放热过程中体系能量降低，因此有自发进行的倾向，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全。共同特点：△H＜O即放热反应一般能自发进行放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H＜O有利于反应自发进行。1.能量判据（焓判据）反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应△H＜0思考：吸热反应能不能自发进行？(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)△H＞0NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(l)+CO2(g)△H＞02NH4Cl+Ba(OH)2=2NH3·H2O+BaCl2在日常生活中，由长期积累的经验而总结得到一条经验规律能量判据（焓判据）：用焓变来判断反应进行的方向，体系有自发地向能量降低（焓减△H0）的方向转变的倾向。结论：△H＜O有利于反应自发进行，但自发反应不一定都要△H＜O2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)＝NH3(g)+BaCl2(aq)+10H2O(l)焓变只是判断反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素。思与察观考1、室温下冰块自动融化；2、墨水扩散；3、食盐溶解于水；4、火柴棒散落等。还有一类自发过程与能量状态的高低无关有序混乱讨与流交论两种理想气体的混合可顺利自发进行既不吸热也不放热的自发过程H2O2O2H2即在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向，即熵增加（△S＞0）有利于自发进行。熵判据：用熵变来判断反应进行的方向，体系有自发地向混乱度增加（熵增△S＞0）的方向转变的倾向。△S=S生成物-S反应物自发反应一定是熵增加的反应吗？2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△S0结论：△SO有利于反应自发进行，自发反应不一定要△SO【思考与交流】熵变是反应能否自发进行一个因素,但不是惟一因素。例：-10℃的液态水就会自动结冰成为固态，这确是熵碱的过程。根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变与反应方向焓变熵变①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)②NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)加热要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应