专题一单元原子核外电子运动.pptx

一、人类对原子结构的认识

1．原子的构成

构成原子的基本微粒有、和，原子呈中性的原因是核内质子所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等。;2．原子结构的有核模型

1911年，英国物理学家通过实验提出。卢瑟福认为原子的质量主要集中在上，电子在空间做高速运动。;3．玻尔原子结构模型

1913年，丹麦物理学家研究了后提出。

(1)原子核外电子在一系列上运动，既不

，也不；

(2)不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的；

(3)原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。;4．电子云模型

科学家采用统计学来描述电子在核外某一区域出现的机会，电子在原子核外空间出现的机会是有规律的。如氢原子的核外电子，当处于能量最低状态时(简称基态)，电子主要在

的球形区域内运动。运动区域距离核近，电子出现的机会；运动区域距离核远，电子出现的机会。;二、原子核外电子的运动特征

1．电子层

多电子原子的核外电子的能量，人们根据

差异和的不同，可将核外电子分成不同的

。原子中由里向外的电子层数n可依次取1、2、3、4、5等正整数，对应的电子层符号分别为等。;2．原子轨道

(1)概念：

指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。

(2)分类：

处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。s轨道呈，只有个轨道；p轨道呈

，包括3个轨道；d轨道包括个轨道；f轨道包括个轨道。;(3)电子填充规律：

多电子原子中，电子填充原子轨道时，按照能量

的顺序填充。原子轨道能量的高低存在如下规律：

①处于相同电子层的原子轨道能量的高低：。

②形状相同的原子轨道能量的高低：。

③电子层和形状相???的原子轨道的能量相等，如

(其他合理均可)轨道的能量相等。;(4)自旋运动：

原子核外电子有两种“自旋”运动状态，通常用和表示。;三、原子核外电子的排布

1．能量最低原理

原子核外电子先占据的轨道，然后依次进入

的轨道，这样使整个原子处于的能量状态。

2．泡利不相容原理

一个原子轨道上最多容纳个电子，且自旋方向。;3．洪特规则

当电子排布在的轨道时，总是优先

，而且自旋方向。

4．基态原子核外电子排布的轨道顺序

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d……。;5．描述方式

(1)电子排布式：氧原子的电子排布式1s22s22p4。

(2)轨道表示式：氧原子的轨道表示式

;答案：

(2)1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1;3．连线题：将下列电子排布式与相应元素连接起来。

A．1s22s22p63s1 ①Mg

B．1s22s22p63s23p63d64s2 ②Br

C．[Ne]3s2 ③Na

D．[Ar]3d104s24p5 ④Fe

答案：A—③，B—④，C—①，D—②;4．某元素原子序数为33，请回答：

(1)此元素原子的质子总数是________，有________个电子。

(2)有________个电子层，___