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四川省达州市化学高三上学期复习试题及解答
一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)
1、已知下列反应的平衡常数:
①FeCl3+3KSCN?FeSCN3+
A.K=4
C.K=4
答案:C
解析:
本题考查了盖斯定律的应用,明确盖斯定律的内容为解答关键,注意掌握化学平衡常数的概念及表达式,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
首先,我们写出题目中给出的三个反应的平衡常数表达式:
①K1=c[Fe
然后,我们利用盖斯定律,将①-②+③进行叠加,得到目标反应Fe
因此,目标反应的平衡常数为:
K
所以,选项C是正确的。
2、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(
A.1mol羟基(
B.1L0.1mol
C.7.8gN
D.1mo
答案:D
解析:
A选项:羟基(?OH)由一个氧原子和一个氢原子组成,其中氧原子有8个电子,氢原子有1个电子,另外还有一个与碳或其他原子成键的电子(这里不计入羟基的电子数,因为它属于整个分子而非羟基本身),所以羟基的电子数为9,那么1m
B选项:碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子在溶液中会发生水解反应,生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,所以溶液中的碳酸根离子数目会小于0.1N
C选项:过氧化钠(Na2O2)的摩尔质量为78g/mol,所以7.8
D选项:铁与过量稀硝酸反应,会生成硝酸铁(FeNO33)和一氧化氮(NO),铁元素的化合价从0价升高到+3价,所以1mol
3、下列关于Na2CO
A.Na2C
B.等质量的Na2CO3
C.除去Na2C
D.向Na2CO3
答案:ACD
解析:
A选项:Na2C
B选项:我们需要考虑等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应时,能生成多少CO2。根据化学方程式,我们可以发现,等摩尔的Na2C
C选项:NaHCO3在加热时会分解生成Na2CO
D选项:由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,所以向Na
4、下列有关说法正确的是()
A.用热的纯碱溶液洗涤油污时,加热可增加碳酸根离子水解的程度,使溶液碱性增强,去污能力增强
B.在某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加稀盐酸沉淀不消失,说明原溶液中含有S
C.配制100mL1
D.焰色反应是金属元素的单质在火焰上灼烧时火焰所呈现的颜色
答案:A
解析:
A.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性,CO
B.在某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加稀盐酸沉淀不消失,沉淀可能为氯化银或硫酸钡,则原溶液可能含银离子或硫酸根离子,但二者不能同时存在,故B错误;
C.配制100mL1
D.焰色反应是金属元素的物理性质,是金属元素的原子在火焰上灼烧时火焰所呈现的颜色,并非金属单质,故D错误;
综上所述,本题答案是A。
5、下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4L任何物质的物质的量均为
B.1m
C.1mo
D.标准状况下,1mol任何气体的体积都约为
A选项,标准状况下,22.4L任何气体的物质的量均为1mo
B选项,质量、摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量是三个不同的物理量,它们之间不能直接相等。1mol
C选项,氧气的摩尔质量是32g/mol,根据m=n
D选项,标准状况下,1mol
综上所述,正确答案是D。但需要注意的是,C选项虽然表述上可能存在一些模糊性,但在这里我们按照常规理解认为它是正确的。
6、下列有关苯酚的叙述中,不正确的是()
A.苯酚的水溶液呈弱酸性,俗称石炭酸
B.苯酚是一种无色晶体,易溶于水
C.苯酚有毒,对皮肤有强烈的腐蚀性
D.苯酚的水溶液可使紫色石蕊试液变为红色
答案:B
解析:
A.苯酚分子中羟基上的氢原子能部分电离出氢离子,因此苯酚的水溶液呈弱酸性,且其水溶液俗称石炭酸,故A正确;
B.苯酚是一种无色晶体,但它在水中的溶解度较小,常温下仅微溶于水,易溶于有机溶剂,如酒精等,故B错误;
C.苯酚是一种有毒的物质,对人体健康有害,特别是对皮肤的腐蚀性很强,因此在使用苯酚时必须特别小心,故C正确;
D.苯酚的水溶液呈弱酸性,其酸性比碳酸还弱,但已经足够使紫色石蕊试液变色。由于苯酚的酸性较弱,它只能使紫色石蕊试液变为红色,而不能使其褪色,故D正确。
综上所述,不正确的选项是B。
7、下列有关物质的性质和应用均正确的是()
A.二氧化硅具有半导体性质,可用于制造光导纤维
B.二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色
C.常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器贮运浓硝酸
D.氯化铵溶液显酸性,可用作焊接金属中的除锈剂
答案:D
解析:
A选项:二氧化硅并不具有半导体性质,而是具有良好的光学特性,因此它被广泛用于制造光导纤维。而具有半导体性质的是硅,硅可以用于制造太阳能电池等电子设备。所以A选项错误。
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