01 考点三 元素周期表（学生版）.docxVIP

【基础知识】原子结构与性质

考点三元素周期表粒子半径

【必备知识】

一、元素周期表的结构

1、口诀：七横十八纵，三短四长，七主八副一零。

2、定位：第117号元素在元素周期表中的，第54元素在元素周期表中。

3、作用：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。

二、元素周期表中的特殊位置

(1)金属与非金属的分界线

①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋、与硼、硅、砷、碲、砹、的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。

②各区位置：分界线左下方为元素区，分界线右上方为元素区，氟、氯、磷、硫探索研制的材料。

③分界线附近元素的性质：既能表现出一定的，又能表现出一定的，寻找材料。

(2)过渡元素：都是元素，寻找优良催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料。

(3)镧系：元素周期表第6周期中：57号元素镧到71号元素镥共种元素。

(4)锕系：元素周期表第7周期中：89号元素锕到103号元素铹共种元素。

例1、请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：

(1)标出族序数、周期序数。

(2)将主族元素前六周期的元素符号补充完整。

(3)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。

(4)标出镧系、锕系的位置。

(5)写出各周期元素的种类（数目）。

(6)写出稀有气体元素的原子序数，标出113号～117号元素的位置。

三、原子结构与元素周期表的关系

1、元素周期表分区

各区价电子排布特点

①主族元素的价电子排布特点

主族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

排布特点

②0族元素的价电子排布：He为；其他为。

③过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价电子排布：。

例2、指出下列元素在元素周期表中的位置。

(1)1s22s22p63s23p5(2)[Kr]4d105s25p2(3)[Ar]3d34s2(4)[Ar]3d104s1(5)[Ar]4s1

四、化合价、粒子半径

1、主族化合价

最高正价=，最低负价=（金属无负价，F无正价，O无最高正价）

例3、图中为短周期主族元素化合价与原子序数的关系，写出下图元素符号。

a：b：c：d：e：f：

2、粒子半径大小的比较方法

①原子半径

同周期原子半径随原子序数递增逐渐，如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)

同主族原子半径随原子序数递增逐渐，如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)

例4、图中为短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，写出下图元素符号。

X：Y：Z：M：N：R：

例5、X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。X、Y、Z、W、P、Q分别是。

②粒子半径

一看电子层数，电子层数越多，微粒半径；

二看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径；

三看最外层电子数，最外层电子数越多，微粒半径。

例6、比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：

(1)Si________N________F。(2)Li________Na________K。

(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。(4)F－________Cl－________Br－。

(5)Cl－________O2－________Na＋。(6)H－________Li＋________H＋。

对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如

例6、铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法错误的是()

A．Be溶于NaOH溶液生成H2B．BeO、Be(OH)2均难溶于水

C．BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Be(OH)2D．BeSO4溶液呈酸性

【概念辨析】

1、所有非金属元素都分布在