人教版高中化学《钠及其化合物》公开课课件1.pptxVIP

第一节钠及其化合物;浩瀚的海洋资源的宝库;浩瀚的海洋资源的宝库;;活泼的金属单质━钠;金属的通性：;实验2-1;【提出问题】：钠有哪些化学性质？;⒈钠与非金属反应;C．灼热的CuO在乙醇蒸气作用下变红色

（2）氢氧化钡在溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，

【答案】C

B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－

【答案】C

D.n(HF)＋n(F-)＝n(HClO)＋n(ClO-)

【答案】C

【解析】

A.电子从碳转移给铁

【解析】

v(H2)==1.5mol/(L?min)；

4.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是;【思考与讨论】Na与O2反应;2Na+S＝Na2S（研磨易爆炸）;⒉钠与水的反应;钠浮在水面上;实验操作;【小节】;【答案】D

12．【解答】解：A、根据Br2+2HI＝I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；

C．元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；

①处于顶点微粒，同时为8个晶胞所共享，每个微粒有1/8属于该晶胞;

7．【解答】解：A．强电解质在书写离子方程式时不一定都应写成离子形式，如难溶性盐写成化学式，故A错误；

A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

点睛：可以用均摊法确定晶胞中原(离)子数目及晶体化学式。对于平行六面体晶胞而言，用均摊法计算的依据是:

故选：D。

D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少，小黑点密则出现的机会大，小黑点疏则出现的机会小，故D正确；

C.二氧化碳分子的比例模型：D．NH4Br的电子式：

13.由两分子乙炔聚合得到CH2=CH—C≡CH，继续和氯化氢发生加成反应得到CH2=CH—CCl=CH2，所得产物加成聚合后得到354gCH2CH=CClCH2，则所需乙炔质量为（）;1．判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是()

A．保存在水中

B．密封，保存在细口瓶中

C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中

D．密封，保存在广口瓶中的煤油中;3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）。

①金属钠先熔化；

②钠燃烧时生成氧化钠；

③燃烧后得白色固体；

④燃烧时火焰为黄色；

⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。

A:①②B:①②③C:④⑤D:①④⑤;2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑;2Na-2e-＝2Na+;钠与酸反应比与水反应剧烈。但两者的反应实质相同，都是把溶液中H+置换成H2。

例：盐酸溶液中，HCl电离出的H+的浓度远比水所电离出的H+的浓度要大得多，所以钠与酸溶液的反应是先与酸反应。;Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu;实验现象：生成气体和蓝色沉淀;17.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的

考点：考查化合价判断

C、金属延展性是原子的相对滑动，而不是电子的运动，C错误；

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

【答案】D

热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故A错误；铁为负极，发生氧化反应，故B错误；原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极反应式为KClO4（s）+8e-═KCl（s）+4O2-（l），故C正确；根据热电池反应：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s），生成1molFeO转移2mol电子，故D错误。

考点：考查了化学平衡的移动和计算的相关知识。

【答案】C

考点：考查中和热等知识。

B.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

已知：常温下，Ka（HF）Ka（HClO），则酸性：HFHClO，A、酸性越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，所以NaClO的水解程度大，则NaClO溶液中氢氧根离子浓度大，氢离子浓度小，即c（H+）：①②，选项A错误；B、与盐酸恰好完全反应后所得溶液为氯化钠和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①②，选项B错误；C、溶液的碱性越强消耗的盐酸越多，溶液中c（OH-）：①②，故加入盐酸至中性所消耗盐酸体积：①②，选项C错误；D、NaClO和NaF的物质的量相同，根据物料守恒可知n（HF）+n（F-）=n（HClO）+n（ClO-），选项D正确。答案选D。

【解析】;存在形态，用途和保存;钠长期暴露