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常见晶体结构及其详解
晶体
晶体结构
晶体详解
原子晶体
金
刚
石
每个碳采取杂化方式与4个碳以共价键结合,形成结构,键角均为
(2)最小碳环由个C组成且六原子不在同一平面内,平均每个碳原子被个六元环共用,每根C-C键被个六元环共用。
(3)每个C参与4条C-C键的形成,C原子个数与C-C键数之比为,1mol金刚石中,碳碳键为mol
SiO2
每一个硅原子紧邻个氧原子,每一个氧原子紧邻个硅原子,形成了由Si-O键(极性或非极性)键构成的元环的最小环状结构。一个环上有个硅原子,个氧原子
1molSiO2中,硅氧键为mol
SiC
每个C原子最近的Si原子有个,每个C原子最近的C原子有个
分子晶体
干
冰
一个二氧化碳晶胞中含有个二氧化碳分子
8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子
每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有个
冰
一个水分子形成个氢键,平均1mol冰中含有mol氢键
C60
(1)足球烯的分子是由60个碳原子构成的,空间构型有12个正五边形,20个正六边形
(2)一个C60分子中含有根单键,根双键
(3)C60晶胞中与一个C60最近的C60分子有个(与干冰的晶胞相似)
离子晶体
NaCl(型)
每个Na+周围等距且紧邻的Cl-有个,每个Cl-周围等距且紧邻的Na+有个。每个Na+周围等距且紧邻的Na+有个,同理Cl-也然。
(2)每个晶胞中含个Na+和4个Cl-。
CsCl(型)
(1)每个Cs+周围等距且紧邻的Cl-有个,每个Cl-周围等距且紧邻的Cs+有个。
(2)左图为个晶胞;右图为一个晶胞,每个晶胞中含个Cs+,个Cl-。
CaF2
1、1个晶胞中含有个Ca2+,个F-,Ca2+的配位数为个,F-配位数为个
2、Ca2+周围等距离最近的Ca2+个,F—周围等距离最近的F—个
金属晶体
简单立方堆积
典型代表空间利用率配位数为
体心立方堆积
典型代表空间利用率配位数为
面心立方堆积
典型代表空间利用率配位数为
六方最密堆积
典型代表空间利用率配位数为
混合晶体
石墨
1、碳原子的杂化方式为,键角为
2、石墨晶体的片层结构中,每个六元碳环含有个碳原子数,每个六元碳环所含有的共价健数是个
3、石墨同层C原子间以连接,熔化需要破坏碳碳之间作用力,故熔沸点较高;层与层之间的作用力为,作用力比较弱,故石墨的硬度较低。
常见晶体结构及其详解
晶体
晶体结构
晶体详解
原子晶体
金
刚
石
每个碳采取杂化方式与4个碳以共价键结合,形成正四面体结构,键角均为109°28′
(2)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内,平均每个碳原子被12个六元环共用,每根C-C键被6个六元环共用。
(3)每个C参与4条C-C键的形成,C原子个数与C-C键数之比为1∶2,1mol金刚石中,碳碳键为2mol
SiO2
每一个硅原子紧邻4个氧原子,每一个氧原子紧邻2个硅原子,形成了由Si-O键(极性或非极性)键构成的12元环的最小环状结构。一个环上有6个硅原子,6个氧原子
1molSiO2中,硅氧键为4mol
SiC
每个C原子最近的Si原子有4个,每个C原子最近的C原子有12个
分子晶体
干
冰
一个二氧化碳晶胞中含有4个二氧化碳分子
8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子
每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个
冰
一个水分子形成4个氢键,平均1mol冰中含有2mol氢键
C60
(1)足球烯的分子是由60个碳原子构成的,空间构型有12个正五边形,20个正六边形
(2)一个C60分子中含有90根司格马键,30根π键
(3)C60晶胞中与一个C60最近
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