氧化还原反应配平2.ppt

氧化还原反应配平氧化还原反应的基本类型1、分子之间的氧化还原反应：如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2OCu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O2、分子内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应：如：KClO3—KCl+O2↑3、歧化与归中反应：如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O电子守恒：电子转移数目相等；原子守恒：反应前后原子种类和数目相等；电荷守恒:反应前后电荷总数相等。一、配平三原则二、配平四步骤标变价列升降升降等查守恒氧化还原反应的配平三、配平方法1、正向配平法——常规法KMnO4+HClKCl+MnCl2+H2O+Cl2↑2；16；2；2；8；5①Fe2++MnO4—+H+→Mn2++Fe3++H2O5；1；8；1；5；4②Cl2+I2+H2O=HIO3+HCl5；1；6；2；10③Cr2O72-+H2O2+H+=CrO5+H2O.④K2S+K2SO3+HCl—S↓+KCl+H2O1；4；2；2；52；1；6；3；6；32、逆向配平法（适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应）Cl2+OH-=Cl-+ClO3-+H2O3；6；5；1；3①S+KOH—K2S+K2SO3+H2O3，6，2；1，33、缺项配平先配两剂及各自的氧化与还原产物，最后由原子守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）。一般补写酸、碱、水等。Cr2O72—+Fe2++（）→Cr3++Fe3++H2OCr2O72—+Br—+H+→Cr3++BrO3—+（）1；6；14H+；2；6；71；1；8；2；1；4H2O1.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中的氧化剂是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。高考感悟：H2O2H2CrO43.36L感悟高考2.KClO3+HCl(浓)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）并标出电子转移的方向和数目。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。氧化还原反应的计算典型题型①求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。②计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。③确定反应前后某一元素价态的变化。