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第6讲物质的量浓度
[复习目标]1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化学科学的
重要作用。2.了解溶液物质的量浓度的表示方法,理解溶解度、质量分数等概念,并能进行
有关计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。
考点一物质的量浓度
1.溶液组成的两种表示方法
内容物质的量浓度溶质质量分数
用______质量与______质量的比值来
表示________________里所含溶质B
含义表示溶液组成的物理量,一般用
的物质的量,符号为______
________表示
表达式cB=______w(B)=________×100%
单位无
相互
-3
转化c=____________(ρ的单位为g·cm)
2.物质的量浓度计算的两要素
(1)正确判断溶质
水
①与水发生反应生成新物质:Na、NaO、NaO――→________;CO、SO、
22222
水
SO3――→__________、________、________。
对应
水
②特殊物质:NH――→________(溶质按NH进行计算)。
33
水
③含结晶水的物质:CuSO·5HO、NaCO·10HO――→________、________。
42232
对应
(2)确定溶液体积:溶液体积不是溶剂体积,也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和,可以根
m溶液
据V=求算。
ρ溶液
3.溶液的稀释与混合
(1)溶液的稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m浓w浓=m稀w稀,溶液的质量m稀=m浓+m水;
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即cV=cV,但溶液的体积V≠V+V。
稀稀浓浓稀浓水
(2)溶液(溶质相同)的混合
①物质的量浓度不同(分别为c、c)的两溶液:混合前后溶质的物质的量保持不变,即cV
1211
+cV=cV。
22混混
②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液
a.等体积混合
-3
当溶液密度大于1g·cm时,必然是溶液浓度越大,密度越大,等体积混合后,质量分数
1-
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