大单元二　第四章　第12讲　铁及其氧化物和氢氧化物-2025年高中化学大一轮复习讲义人教版.pdf

第12讲铁及其氧化物和氢氧化物

[复习目标]1.掌握铁的主要性质及应用。2.知道不同价态的铁的氧化物的主要性质和用途。

3.掌握Fe(OH)、Fe(OH)的性质及Fe(OH)的制备方法。

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考点一铁及其氧化物

1．铁的概述

2．铁单质

(1)铁的物理性质

________色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被________吸引。

(2)铁的化学性质

铁比较活泼，还原性较强，失去电子后生成____价或____价铁的化合物。重要的化学反应为

3．铁的氧化物

(1)物理性质

化学式FeOFeOFeO

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俗名—铁红磁性氧化铁

颜色状态______粉末________粉末____晶体(有磁性)

水溶性

铁的化合价

(2)化学性质

①FeO不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成________。

②FeO、FeO都属于碱性氧化物，能溶于强酸，分别写出它们溶于盐酸的离子方程式：

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______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________，

______________________________________________________________________________。

③铁的氧化物还能被CO、Al还原，以氧化铁为例写出化学方程式：___________________

______________________________，________________________________________________。

④写出FeO溶于过量稀硝酸的化学方程式：_________________________________________。

⑤写出FeO溶于过量氢碘酸(HI)的离子方程式：____________________________________。

23

1．Fe与足量硫粉混合加热制取FeS()

23

2．Fe分别与Cl和盐酸反应所得氯化物相同()

2

3．常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，理由是Fe与这两种酸不反应()

4．铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化()

5．FeO中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因此FeO是FeO与FeO的混合物()

343423

6．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到FeO()

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一、铁及其氧化物的性质与应用

1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，

用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指()

A．FeB．FeClC．FeOD．FeO

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2．下列叙述正确的是()

A．故宫是中国