原创力文档- 1、本文档共41页，可阅读全部内容。
- 2、原创力文档（book118）网站文档一经付费（服务费），不意味着购买了该文档的版权，仅供个人/单位学习、研究之用，不得用于商业用途，未经授权，严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等，侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传，本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺！文档内容仅供研究参考，付费前请自行鉴别。如您付费，意味着您自己接受本站规则且自行承担风险，本站不退款、不进行额外附加服务；查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档，您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等，请点击“版权申诉”（推荐），也可以打举报电话：400-050-0827(电话支持时间：9:00-18:30)。
第13章氧族元素
2基本要求掌握氧族元素的价电子层结构及氧、硫的成键特征。掌握氧、臭氧和过氧化氢的结构、性质和用途。掌握硫、硫化物、多硫化物、硫的含氧酸及其盐的结构特点、重要性质和应用。
313.1氧族元素的通性基本性质OSSeTe价层电子构型ns2np4主要氧化数-2-1-2+4+6-2+4+6-2+4+6第一电离能/kJ·mol-1由大到小变化电负性(Pauling)3.442.582.552.1EA1/kJ·mol-1-141-200-195-190单键解离能/kJ·mol-1142268172126氧族元素的基本性质
4氧的特殊性1．氧化态：O基本为-2例外：H2O2（-1）； O2F2（+1）；OF2（+2） 2．电子亲和能EA1：OS类似：FCl3．键解离能单键O-OS-SSe-SeTe-Te142264172---kJ·mol-1双键O=O(493.59kJ·mol-1)S=S(427.7kJ·mol-1)第三周期元素：3p-3pπ键非特征。但可与第二周期元素形成p-d反馈π键，如SO42-、PO42-第二周期元素:2p-2pπ键特征
54．键型多数氧化物为离子型，而硫化物、硒化物、碲化物多数为共价型，仅IA、IIA化合物Na2S、BaS……等为离子型。?5．配位数中心原子周期价轨道数C.N.maxO二44[H3O]+S三96SF6
6氧和硫的电势图2.070.681.77-0.080.20-0.66-0.476??A/V??A/V??B/V??B/V
713.2氧及其化合物13.2.1氧气单质1.氧O2分子结构KK(?2s)2(?*2s)2(?2px)2(?2py)2(?2pz)2(?*2py)1(?*2pz)1磁矩激发：????__单线态1O2基态：??三线态3O2(S=2S+1)154.8kJ.mol-192.0kJ.mol-1光敏化剂(激)+3O2能量传递?光敏化剂(基)+1O2光敏化剂(基态)hv?光敏化剂(激发态)2px2py2pz2s1s
8O2化学性质氧化性（主要）??(O2/H2O)=+1.23V,??(O2/OH-)=+0.40VFe S H2S O2+NH3HICH4……配位性质（生物体中重要）HbFe(II)+O2=HbFe(II)?O2Fe3O4,FeO,Fe2O3SO2(g) S或SO2(g)??H2O+N2或NOI2CO2、CO或C
9O3中O―O键级＝2.臭氧O3O2的同素异形体分子结构O3电偶极矩?e≠0,?3个O原子不在同一直线上；∠OOO=116.8o，?中心O原子sp2杂化与SO2、NO2-互为“等电子体”。O3平流层（20~40km）:O30.2ppm,可吸收5%紫外线。?m＝0反磁性
10②热力学（??）O3+2H++2e=H2O+O2(g) ?A?(O3/H2O)=+2.07VO3(g)+H2O+2e=2OH―+O2(g)?B?(O3/OH―)=+1.24VO3+e=O3―O3+2e=O32－O3化学性质：强氧化性原因：①分子
文档评论（0）