氧化还原反应教案.ppt

一、有关概念(指出有关概念)二、分析表示方法(双线桥法)三、与四大基本反应的关系请同学们从下列反应中总结出氧化还原反应与四大基本反应的关系：CaO+H2O=Ca(OH)２2H2+O2=2H2OCaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Cl2+2KBr=2KCl+Br2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O四、氧化性、还原性强弱的比较1、金属活动顺序表[方法]K/Ca/Na/Mg/Al/Zn/Fe/Sn/Pb/H/Cu/Hg/Ag/Pt/Au[注意]特例：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+[练习]下列说法中正确的是[]A、还原性强弱：FeCuH2B、氧化性强弱：Cu2+H+Fe3+C、得电子越多的物质，氧化性越强D、夺电子越强的物质，氧化性越强参考答案：D四、氧化性、还原性强弱的比较2、非金属活动顺序表[方法]还原性S2-I-（Fe2+）Br-Cl-OH-[注意]金属单质的还原性阴离子的还原性[练习]下列说法中，正确的是[]A、只有单质才有还原性B、只有最低价的离子才有还原性C、还原性强弱：S2-Fe2+D、还原性强弱：S2-Fe参考答案：C四、氧化性、还原性强弱的比较3、强强弱弱律[方法]同一氧化还原反应中，存在着：氧化性：氧化剂氧化产物还原剂还原性：还原剂还原产物氧化剂[注意]识别准“四种物质”。[练习]酸性溶液中的还原性顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应中不能实现的是[]A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD、2Fe2++I2=2Fe3++2I-参考答案：CD四、氧化性、还原性强弱的比较4、元素周期律[方法]同周期：由左往右，单质氧化性渐强、还原性渐弱[方法]同一族：由上往下，单质氧化性渐弱、还原性渐强[注意]被比较的性质要是该单质能够体现出的性质。[例题]已知Na、Mg、Al处于同周期，则它们的还原性由强到弱的顺序为：。参考答案：NaMgAl[练习]已知F2、Cl2、Br2处于同周期，则它们的氧化性由强到弱的顺序为：。参考答案：F2Cl2Br2四、氧化性、还原性强弱的比较5、反应条件[方法]反应条件越苛刻，体现的性质越弱[注意]被比较物质要与同一物质反应；被比较的性质要是被比较物质在反应中体现出的性质。[例题]实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应来制取氯气；用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下也可以制氯气；历史上还曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为.参考答案：KMnO4MnO2O2四、氧化性、还原性强弱的比较6、反应现象[方法]反应现象越剧烈，体现的性质越强[注意]被比较物质要与同一物质反应；被比较的性质要是被比较物质在反应中体现出的性质。[例题]已知：Na与冷水剧烈反应生成NaOH和H2，Mg与热水可反应生成Mg(OH)2和H2。比较以上两个反应，可以认为Na、Mg的性质从强到弱的顺序为.参考答案：氧化性；NaMg五、有关规律（对立并存律）五、有关规律（强强弱弱律）五、有关规律（先强后弱律）五、有关规律（价态归中律）[规律]同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，产物价态居于二者之间，且高价对高价，低价对低价。[应用]判断归中反应的反应原理及确定电子转移数。[注意]“高对高、低对低”；与歧化反应的区别[例题]已知KClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2O，则该反应中的氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的质量之比各为多少？[参答]1：55：1[练习]3S+6KOH==2K2S+K2SO