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§4—1氯气（Cl）

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高考目标要求：

1、了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质

2、了解实验室制备气体的一般流程和装置的选择，掌握氯气的实验室制法

一、氯原子、氯离子、氯分子的结构比较

名称符号电子式结构简图结构式

氯原子ClCl＋17287Cl－

氯离子Cl－

Cl＋17288

氯分子Cl2ClClCl－Cl

二、Cl的物理性质

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1、通常状况为黄绿色、刺激性气味气体；

2、有毒（注意闻气味的方法）；

3、熔点－101℃，沸点－34.6℃（加压降温易液化、液化后的Cl俗称液氯）；

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4、能溶于水（1∶2）并部分与水反应。（氯气的水溶液俗称氯水）

三、Cl的化学性质

2Cl＋17287＋e－Cl－＋17288

化学性质活泼，主要显强氧化性，单质是强氧化剂,具有活泼非金属单质的化学通性。

1、氯气与金属反应，一般生成高价金属氯化物（盐酸盐）

2Na＋Cl点燃2NaCl(浓厚的白烟、溶液无色)

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2Fe＋3Cl点燃2FeCl(棕红色的烟、溶液呈黄色)

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Cu＋Cl点燃CuCl(棕黄色的烟、溶液呈蓝色－绿色－黄色)

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溶液由稀浓

2、氯气与非金属反应

H＋Cl点燃2HCl(苍白色火焰、浓厚的白雾，溶于水即得盐酸，溶液无色)

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H不纯（与Cl混和），光照或点燃发生爆炸

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2P＋3Cl点燃2PCl(无色液体)

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2P＋5Cl点燃2PCl(白色固体)浓厚的白色烟雾

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PCl＋Cl点燃PCl(白色固体)

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3、氯气与水的反应Cl能溶于水（1∶2）并部分与水反应

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HO＋ClHCl＋HClO

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HClO有强氧化性、漂白性和不稳定性，见光或受热易分解

光照

2HClO2HCl＋O↑

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4、氯气与碱的反应

2NaOH＋Cl常温NaCl＋NaClO＋HO（用于吸收含Cl尾气）

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