重庆市綦江区2018届高三上学期期中考试联考化学试题-含答案(1).docVIP

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重庆市綦江区高2018级高三上半期考试化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共40题，共300分。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32Cl35.5Cu64

第I卷

7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列变化不属于化学研究范畴的是()

A．MERS病毒疫苗的研制B．朝鲜的原子弹爆炸实验

C．近期出现雾霾的原因探究D．马鞍山钢铁厂冶炼铁

8．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是()

A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成Na2O或Na2O2时失去的电子数均为0.1NA

C．2.8gCO和N2的混合气体中所含电子总数为1.4NA

D．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA

9．下列图示实验操作正确的是()

A．除去Cl2中的HCl B．分离CCl4和水C．电解制Cl2和H2 D．中和热的测定

10.下列关于实验的叙述正确的是()

A.将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2

B.检验NH4Al(SO4)2溶液中的NH4＋：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

C.检验FeBr2溶液中的Fe2＋：一般不能使用酸性高锰酸钾溶液

D.检验Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液

11．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()

A．d的最高价含氧酸的酸性强于c的最高价含氧酸的酸性

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键

12.液体燃料电池相对于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，H2SO4作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是()

A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.该燃料电池正极发生的电极反应式为N2H4-4e-N2↑+4H+

C.利用该燃料电池工业上可以电解熔融MgCl2制备Mg

D.该燃料电池持续放电时，右侧电池区中因电极反应消耗H+，故c(H+)逐渐减小

13．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法正确的是()

A．由反应可确定：氧化产物是HClO4

B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－

D．若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O

26.（14分）Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是________________________________________________。

（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__________________。

（3）资料显示：SCN-的电子式为。甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN―中被氧化的元素是__________________。

②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3―?，已知SCN―中碳元素没有被氧化，若SCN―与Cl2反应生成0.5molCO2，则转移电子的物质的量是_______________mol。

Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。

(1)写出NaC