锦州市人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案.docVIP

一、初中化学计算题

1．取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘出如图所示的曲线图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量。

(1)当滴加20g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是(填化学式)。

(2)当滴加30g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?

2．某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通入CO2质量的关系如下图所示。已知反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，其中CaCO3、Ca(HCO3)2均属于盐且Ca(HCO3)2能溶于水。

(1)请描述实验过程中可观察到的现象。

(2)若向含有Ca(OH)23.7g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成4g沉淀，则通入二氧化碳的质量为g或g。

3．现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入163.9g水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

（1）B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为(填离子符号);

（2）A点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数。

4．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀__________g；

（2）A点时，溶液的溶质有___________；

（3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？________

（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____________

二、中考化学流程题

5．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀士金属镧的氧化物([La2O3)广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。利用独居石(含La2O3等金属氧化物及P2O5、SiO2等非金属氧化物)生产超细La2O3颗粒的一种工艺如下：

(1)“酸溶”过程中，La2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_____；

(2)通过调节滤液1的pH，可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物并以沉淀的形式析出，该反应的化学方程式是_____；

(3)“调pH”时加入烧碱溶液使溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(4)将镧的氢氧化物固体溶于稀硝酸，可得到硝酸镧溶液，该反应的化学方程式是______。

(5)实验室使用加柠檬酸作燃料的方法，在马福炉中进行硝酸镧的煅烧，马福炉的温度设置只能为100℃的整数倍。为获得适当大小的氧化镧颗粒，某小组研究了条件对产品粒径的影响，相关数据如下：

实验编号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

硝酸镧浓度(g/L)

165

330

495

165

165

165

165

165

165

煅烧温度/℃

700

700

700

600

800

900

700

700

700

煅烧时间/h

1

1

1

1

1

1

0.5

2

3

氧化镧粒径/nm

42

63

75

不纯

65

80

38

75

133

①实验1、5、6研究的结论是：其它实验条件相同时，______；

②分析以上数据可知，若将实验条件变更为以下条件：硝酸镧浓度165g/L，煅烧温度700℃，煅烧1.5h，则氧化镧粒径最有可能的数值为_____(填序号)；

A30nmB50nmC．80nmD110nm

③要获得更小粒径的高纯氧化镧，在上述最佳条件的基础上，研究方向可以是____。

A增加硝酸镧浓度B降低硝酸镧浓度C升高煅烧温度D降低煅烧温度E增加煅烧时间F减少煅烧时间

6．现有一瓶NaCl样品（杂质为CaCl2、MgSO4），实验兴趣小组按以下流程进行得到精盐（纯氯化钠晶体）。

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为________。

（2）加人过量Ba（OH）2溶液的目的是_________（用化学方程式表示）。

（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是________，得到沉淀Ⅱ的成分为_______（填化学式）；

（4）小组成员猜测滤液Ⅱ的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质________（填化学式），请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测是正确的。

实验步骤

实验现象

实验结论

①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量的________溶液；

有白