重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考理综化学试题.docVIP

7.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.制造玻璃要用到黏土

B.Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂

C.废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点

D.“石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.10℃时，pH=1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含H+都为0.1N

B.将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol.L的氨水

C.5.6gFe粉在2.24LCl2(标准状况)中完全燃烧转移电子数为0.2NA

D.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

9.下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

氨水中滴加酚酞溶液

溶液变红

NH3·H2O是一元弱碱

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,再加入足量稀盐酸

先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

C

向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液

产生白色沉淀和气泡

Fe3+和HCO3-发生双水解

D

将0.1mol/LZnCl2溶液滴人Na2S溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液

先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀

Ksp(ZnS)Ksp(CuS)

10.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图3所示。已知:Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是

A.简单气态氢化物的热稳定性:RX

B.Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存

C.工业上，采用电解法冶炼单质Y

D.RZ2是含极性键的共价化合物

11.电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图4所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

A.电源的X极为正极

B.与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH

C.Fenton反应:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D.每消耗22.4LO2(标准状况)，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

12.苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得:ΔH=QKJ/mol。在实际生产中，常保持总压0.1MPa不变，并

向反应体系中加入稀释剂，如CO2、N2等(不参与反应)。乙苯(EB)脱氢转化率与反应混合气物质的量之比及反应温度的关系如图5所示。下列说法正确的是

A.相同条件下，正反应速率:v(A)v(B)

B.若在恒容条件下加入稀释剂(N2)，能增大乙苯的转化率

C.若A点乙苯的转化率为60%，则混合气体中苯乙烯的37.5%

D.用平衡分压来代替平衡浓度计算，其中分压=总压×物质的量分数，则600℃时，B点的平衡常数

13.常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:

①NaHRO4溶液;②H2RO4溶液;③Na2RO4溶液。下列说法正确的是

A.②和③等体积混合后的溶液中:c(Na+)=c(HRO4-)+c(H2RO4)+c(RO42-)

B.100mL①溶液中:n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+

C.①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c(HRO4-)c(H+)c(Na+)

D.若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度

26.(14分)过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2)在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图15所示。

(1)碳酸钠水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)，为增强洗涤效果，可采取最简单的措施是。

(2)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式:

(3)稳定剂可能是(填序号)。

A.Na2SO3B.Na2SiO3C.H2SO4

(4)结晶时加入食盐的目的是,母液中可循环使用的物质是(填化学式)。

(5)工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量来衡量产品优劣，13%以上的为优质品。产品中活性氧含量的测定方法:称量mg样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用cmol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定，至滴定终点，过程中MnO2被还原为Mn2+,进行三次滴定，测得消耗标准溶液平均体积为V1mL。另外，