重庆市2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题.docVIP

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7.?化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是

A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒

B.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

C.利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

D.用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料

8.?一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是

A.过量的氧气与二氧化硫??B.过量的浓盐酸与二氧化锰

C.过量的铜与硝酸??D.过量的锌与18mol/L硫酸

9.?在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A?型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法不正确的是

A.金刚烷胶的分子式是C10H17NB.金刚烷胺的一溴代物有四种

C.该路线中的反应都属于取代反应?D.W?的同分异构体中一定含有苯环

10.短周期主族元载a、b、c、d原子序数依次增大，a、d同主族，b的原子半径是所有短周期十族元素中最大的，c是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A.b的氢化物在常温下为气态??B.最简单氢化物的热稳定性:?ad

C.d的氧化物所对应的水化物是强酸??D.原子半径:?acd

11.普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是

A.操作①中玻璃棒的作用是转移固体B.操作②为过滤，得到的滤液显碱性

C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质

12.《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。下列说法不正确的是

A.电极A是负极，发生氧化反应B.电解质游波中H+由A极流向B极

C.电极B?的电极反应为:?O2+2e-+H+=HO2-D.外电路中通过6mol电子，生成CO222.4L

13.25℃时，向20mL?0.1mol/L?HAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH?溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)?随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是

A.在c点溶液中:?c(Na+)=c(AuCl4-)

B.A?点对应溶液pH?约为5

C.25℃时，HAuCl4的电离常数为1×10-3

D.d点时，溶液中离子浓度大小关系为:??c(Na+)c(AuCl4-)c(OH-)?c(H+)?

26.(14?分)

硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶[含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质]?的提纯流程如下。(已知:?硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)

(1)?要加快“酸浸”速率所采取的措施是______(写一条即可)。

(2)?操作1的名称是_______，洗涤所用的洗涤剂是______.

(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

(4)?已知Cr(OH)3不溶于水，还原后调节pH=8?的目的是_______。

(5)?为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。(已知:?I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“残渣2”中Cr元素的质量分数为______(用代数式表示)。

②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是__________________。

27.?(15分)

ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高、浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成固体，以便运输和贮存。制备KClO2固体的实验裝置如图所示，其中A装置制备ClO2，B装置制备KClO2。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称是________。

(2)滴液漏斗与普通分波漏斗相比，其优点是_________。

(3)加入的硫酸需要用冰盐水冷却的原因是_________。

(4)实验过程中通入空气的目的是________，空气流速过快或过慢，均降低KClO2产率，试解释其原因________。

(5)用图示装智制各的KClO2中含有较多杂质，其原因是________。

(6)?A中制备ClO2的化学方程式为_________。

(7)有人认为用图示装置吸收ClO2易引起倒吸，但经过多次实验均未发现有倒吸现象，其原因是________。

28.?(14?分)

二氧化硫和硫化氢都是有毒物质，但它们在工业上都有着重要的用途。请回答下列有关问题:

(1)燃煤脱