化学反应限度.ppt

化学反应的限度第一课时高二化学组在相同的条件下，既能向正反应方向，又能向逆反应方向进行的反应。(1)如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=[CO2]CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=[CO]/([CO2][H2])平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。1、对于同一化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式就不同。2、对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。3、平衡常数的单位也与化学方程式的表示形式一一对应。1、判断反应进行的程度，估计反应的可能性。K值越大，反应越完全；K值越小，反应越不完全。化学平衡常数的重要应用aA+bBcC+dD巩固练习1、在相同的温度下，已知反应①N2(g)+O2(g)2NO(g)平衡常数K=3.84×10-31;②2SO2(g)+O2(g)2SO3平衡常数K=3.1×1026(mol/L)-1.则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（）A、①＞②B、①＜②C、①＝②D、不能确定四、化学平衡的计算——“三段式”分析法有关化学平衡问题的计算，可按下列步骤建立模式，确定关系进行计算。例如：可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，假定反应物A、B的起始加入量分别为amol、bmol，达到平衡时，设A物质转化的物质的量为mxmol。(1)模式：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始量ab00变化量mxnxpxqx平衡量 a－mxb－nxpx qx对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变)对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)*一.可逆反应2.特点：①不能进行到底②正逆反应同时进行2SO2+O22SO33H2+N22NH3③条件相同④在一定条件下可达到化学平衡状态1.定义：回顾复习二.化学平衡1、定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。一定条件下可逆反应进行的最大限度。①逆②等③动④定⑤变对象：可逆反应Ｖ正＝Ｖ逆＞０(对同一物质)动态平衡，反应仍在继续进行各组分的百分含量保持不变外界条件发生改变使Ｖ正≠Ｖ逆,各组成成分的含量就要改变，进而建立新平衡2.化学平衡的特征可以用于判断某一化学反应是否达到平衡的标志知识支持c（B），［Ｂ］都可以表示物质Ｂ的物质的量浓度．其中，c（Ｂ），表示反应体系中物质Ｂ任意状态的浓度，用C０（Ｂ）表示物质Ｂ的初始浓度，用［Ｂ］表示物质Ｂ在化学平衡状态时的浓度．8.26270.007420.002580.002580.0125800⑥8.30130.009770.003390.003390.0165500⑤8.28830.008590.001950.0045600.009040.01135④798.654.30600.0084100.0011410.0011410.0106900③54.60670.015590.0012500.00356000.0090440.01135②54.49280.017670.0031290.00183100.011960.01067①698.6[HI][I2][H2]c0(HI)c0(I2)c0(H2)平衡浓度（mol/L）初始浓度（mol/L）序号温度(K）[HI]2[H2][I2]H2(g)＋I2(g)2HI(g)，△Ｈ0。交流·研讨一、化学平衡常数通过分析实验数据得出