化学反应及能量变化.ppt

第一章

化学反应及能量变化第一章化学反应及能量变化一.化学反应的基本类型：①化合反应：A+B=AB。②分解反应：AB=A+B。③置换反应：AB+C=A+CB。④复分解反应：AB+CD=AD+CB。实例（写化学方程或离子方程）CO2+H2O+NH3=NH4HCO3（化合）2KClO3====2KCl+3O2↑（分解）Zn+2H+=Zn2++H2↑（置换）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（复分解反应）Ag++Cl－=AgCl↓二.氧化还原反应氧化还原反应的实质是_________________判断是否氧化还原反应_________________⑴.氧化还原反应:_________________⑵氧化反应:___________________________⑶还原反应:___________________________⑷氧化剂:_____________________________⑸还原剂:______________________________⑹氧化产物____________________⑺还原产物___________________分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物。⑴盐酸与MnO2共热（用单键头法表示电子转移情况：4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O5O2+ 4P =========P2O52KClO3====2KCl+3O2↑3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O2H2S+SO2=3S+2H2O三、离子反应离子反应______________________________________.1.离子方程式_____________________________________.2.电解质_______________________________________.3.强电解质_____________________________________.4.弱电解质_____________________________________.五、写出下列反应的化学程式六、写出下列反应的离子方程式,是氧化还原反应的请分析化合价变化关系，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂氧化产物与还原产物。2.氢氧化钡与稀硫酸反应Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O七、化学反应与能量变化*高一化学△有电子转移的化学反应.失去电子或共用电子对偏离的反应物。得到电子或共用电子对偏向的反应物.发生氧化反应的生成物。发生还原反应的生成物。失去电子或共用电子对偏离的反应.得到电子或共用电子对偏向的反应.有电子转移化学反应.反应中有无化合价变化.化合价升高2，失去2e-氧化剂还原剂氧化产物还原产物△化合价降低2，得到2e-0+2+4-1△氧化剂还原剂氧化产物还原产物化合价升高4×5失去20e-化合价降低10×2，得到20e-+500-2化合价升高12，失去12e-还原剂氧化剂还原产物氧化产物化合价降低12，得到12e-△MnO20+5-2-1化合价降低4，得到4e-还原剂氧化剂氧化产物还原产物化合价升高4，失去4e-+40-2还原剂氧化剂还原产物氧化产物化合价降低4，得到4e-化合价升高4，失去4e-0-2+4在溶液中进行有电解质参加的反应,叫离子反应.用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.在溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫做电解质.在溶液中完全电离的化合物,叫做强电解质.在溶液中只有部分电离的化合物,叫做弱电解质.四.下列反应中是离子反应的,写出离子方程式.(写离子反应方程式的关键步骤是把_________________________________).铁与硫酸铜溶液稀H2SO4与纯碱石灰乳与CO2