k选修四化学反应与能量变化.ppt

7.如图所示，把试管放入盛有25℃澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是*化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化水溶液中的离子平衡化学反应速率与化学平衡化学反应与能量电化学基础选修四——化学反应原理1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3.了解反应热和焓变的涵义；4.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。本节重难点：反应热的涵义，△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写方法和应用我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有能量变化热能电能光能当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应吸热反应思考与交流1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳化学反应中存在能量变化的主要原因是：

1.从化学键的角度加以分析

2.从能量守恒的角度加以分析从化学键角度（微观）：Q1Q2,Q1Q2,反应吸热反应放热1.从化学键的角度加以分析能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）E1E2E1E22.从能量守恒的角度加以分析1．下列说法正确的是(双选)()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生CD课堂练习2．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化C3.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2=Q3B一、反应热焓变1、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.2、焓：与内能有关的物理量符号：H决定因素：反应物本身的性质物质的状态：gls温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑3、焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H即△H=H（生成物）-H（反应物）符号：单位：在恒压的条件下，若化学反应中物质能量的变化全部转化为热能，则焓变等于该反应的反应热。3、焓变：思考：焓变与反应热有什么关系？注意：1、反应热是描述在一定温度下的化学反应前后的热量变化2、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应3、单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。△HkJ/mol或kJ·mol-1放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应物生成物能量反应过程△H＜0吸热反应物生成物能量反应过程△H＞04、规定：放热反应：反应体系的能量降低吸热反应：反应体系的能量升高5、ΔH的计算例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。＋131.5例2：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，则1molH2生成NH3的反应热为 。－92.0kJ/mol－3