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中学化学竞赛试题资源库——非水溶剂

B组

B．与水的电离〔2H2OOH－＋H3O＋〕相似，液氮中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。以下有关表达中不正确的选项是

B

A液氮不导电

B液氮冷却得到的晶体为离子晶体

C液氨中的NH2－、NH3、NH4＋肯定具有相同的电子数

DNH2－和OH－为等电子体

A．当将金属钠溶解在液氨中时，能形成一种兰色的液氨溶液，兰色据认为是生成了电子氨化物e(NH3)n－的缘故，其生成可用以下的反响式表示：Na＋nNH3＝Na＋＋e(NH3)n－，小心蒸去氨气可得白色固体NaNH2，而且有以下反响发生：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑

A

A液氨不能发生电离B液氨能电离出NH4＋和NH2－

C钠的液氨溶液是强的复原剂D蒸发钠的液氨溶液时兰色会逐渐褪去

D．液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合物［e(NH3)n－］引起的，假设放置蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠〔NaNH2〕，反响为：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2

D

A溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应

B液氨中有电离过程：2NH3＝NH4＋＋NH2－

C碱金属的液氨溶液是强复原剂

D液氨是一种非电解质，在水中才能电离

C、D

C、D

ANaNH2＋NH2Cl＝NaCl＋N2H4BCaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3＋H2O

CBiN＋3NH4Cl＝BiCl3＋4NH3DNH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3

C、D．在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，以下有关表达正确的选项是

C、D

A此温度下，液氨的离子积为1×10－15

B在液氢中放入NaNH2，那么液氨的离子积数值将增大

C在此温度下，液氮的离子积数值为1×10－30

D在液氨中放入NH4Cl，那么液氨中的[NH4＋]将大于[NH2－]

A．实验说明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡〔即像H2O＋H2O＝H3O＋＋OH－那样〕，且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数KW

A

AK＞KWBK＝KWCK＜KWD无法比拟

C．1966年的圣诞节前，在欧拉〔1994年度诺贝尔化学奖获得者〕的实验室里，一名研究人员将一支快燃尽的蜡烛头扔到一装有化合物SbF5·HSO3F溶液的容器里，结果蜡〔烛〕很快溶解了；用核磁共振仪研究发现有大量的叔丁基正碳离子(CH3)3C＋生成〔以前这种离子很难大量得到〕。此研究结果说明化合物SbF5·HSO3F具有

C

A超强氧化性B超强复原性C超强酸性D超强碱性

酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸＝碱＋质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。酸碱中和反响的实质是质子的传递反响。超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸。魔酸〔HSO3F—SbF5〕是最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质〔如H2SO4〕在魔酸中可获得质子〔即质子化〕。

A．NH3的共轭酸是

A

ANH4＋BNH2－CHCONH2D－NH2

D．以下物质中不具有两性的是

D

ANH3BNaHCO3CH2ODNa3PO4

C．以下各组物质在一定条件下发生的反响不属于中和反响的是

C

ANH3＋H2OBNaHCO3＋HCl

CH2＋CuOD(NH4)2S＋NaOH〔产生气体〕

C．对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的表达正确的选项是

C

A表现出强酸性B表现出弱酸性

C表现出碱性D1molH2SO4可电离出2molH＋

BrF2＋、BrF4－．在测定液态BrF3电导时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其他众多实验证实，存在一系列明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF2)2SnF、ClF3·

BrF2＋、BrF4－

PCl5+9NH3＝P(NH)(NH2)3+5NH4Cl

PCl5+9NH3＝P(NH)(NH2)3+5NH4Cl

〔1〕H3OCl＋KOH＝KCl＋2H2O或HCl＋KOH＝KCl