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氮及其氧化物
氢化物和铵盐;氨气的化学性质;(1)加热固态铵盐和熟石灰的混合物;氨气的实验室制法;1、铵盐大多数是白色固体,绝大多数易溶于水。
;N2H4的结构与性质;2.现有1mol·L-1的氨水,则该溶液中NH3·H2O的浓度是1mol·L-1(×)
4.草木灰(含K2CO3)与铵盐混用降低肥效(√)
5.浓氨水可用于检验输送Cl2的管道是否漏气(√)
;3.(2016·全国卷Ⅰ,26)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
(1)氨气的制备;操作步骤;喷泉实验;喷泉实验;选项;典型的氧化性酸——硝酸;典型的氧化性酸——硝酸;2.可用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S(×)
3.铜、碳分别与浓HNO3反应,都体现了浓硝酸的强氧化性和酸性(×)
6.试管内壁上的银镜可用稀HNO3除去,也可用氨水除去(×);4.某学习小组为探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。;(3)装置①中发生反应的化学方程式是_________________________________________。
(4)装置②的作用是___________________,
发生反应的化学方程式是____________________________。;(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是________(填字母)。
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应
产生的气体,观察颜色变化
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