苏教版化学必修1：专题4-专题综合检测.doc

(时间：90分钟，总分值：100分)

一、选择题(此题包括15小题，每题3分；每题只有一个选项符合题意)

1．铁屑溶于过量的盐酸后，再参加以下物质，会有三价铁离子生成的是()

A．硫酸 B．碳酸铜

C．硝酸锌 D．氯化钙

解析：选C。题干中指明盐酸过量，因此反响后的溶液呈酸性，故C项向溶液中加硝酸锌时，NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下显强氧化性，可将Fe2＋氧化：4H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

2．以下有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是()

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸枯燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

解析：选C。漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，A项错误；氨气是碱性气体，不可用浓硫酸枯燥，B项错误；Al2(SO4)3可除去废水中的悬浮颗粒，是利用其与水反响产生Al(OH)3胶体的吸附性，而Al(OH)3既可与酸反响又可与碱反响，故Al2(SO4)3不能除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒，D项错误。

3．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是()

A．K＋、Br－、COeq\o\al(2－,3) B．Al3＋、H＋、MnOeq\o\al(－,4)

C．NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4) D．Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)

解析：选A。溶液中通入足量的NH3后，金属离子Al3＋、Fe3＋、Ag＋、Cu2＋都可与氨水反响生成氢氧化物沉淀，H＋也不能大量存在，且Ag＋与Cl－不能大量共存，故正确答案为A项。

4．以下实验装置不能到达实验目的的是()

解析：选D。虽然NaHCO3对应石灰水先变浑浊，但NaHCO3先受热，且受热面积大，反响条件不同，不能用来比拟二者稳定性强弱。

5．锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反响，其中参加反响的Zn的物质的量(y)与被复原的硝酸的物质的量(x)的关系符合右图的是()

A．3Zn＋8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2＋4H2O＋2NO↑

B．Zn＋4HNO3(浓)===Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

C．4Zn＋10HNO3(极稀)===4Zn(NO3)2＋3H2O＋NH4NO3

D．4Zn＋10HNO3(极稀)===4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑

解析：选D。由图知，每消耗2amolZn(即转移4amole－)，就有amolN原子被复原，根据电子得失守恒N原子由＋5价降为＋1价，只有D项符合要求。

6．可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()

A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C．锌和稀硫酸制氢气

D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

解析：选B。收集装置的特点是集气瓶瓶口向上，那么收集的气体密度比空气大，C项错误；一氧化氮能够被氧气氧化，故不能用排空气法收集，A项错误；净化装置采用了浓硫酸，硫化氢具有很强的复原性，不能用浓硫酸净化，D项错误。

7．有关以下三个反响的表达，正确的选项是()

①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

②S＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O

③3S＋6KOHeq\o(=====,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O

A．反响①说明SO2能与酸反响，具有碱性氧化物的性质

B．反响②改用稀H2SO4，那么反响也能发生

C．反响②和③说明S具有两性元素的性质

D．反响③说明S既具有氧化性又具有复原性

解析：选D。三个反响均为氧化复原反响，反响①说明SO2具有氧化性；反响②说明S能被浓硫酸氧化，但S不能与稀硫酸反响；反响③是S的歧化反响；可见A、B、C三项不正确。

8．将盛有25mL一氧化氮、二氧化氮混合气体的量筒倒立于水槽中，反响后气体体积缩小为15mL，那么原混合气体中一氧化氮与二氧化氮的体积比是()

A．2∶3 B．3∶2

C．4∶1 D．1∶4

解析：选A。根据反响3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可判断反响消耗的NO2为15mL，原混合气体中含有NO为10mL。

9．SO2气体的排放是形成酸雨的主要原因，SO2主要来源于含硫燃料的燃烧，为了减少酸雨的形成，往往在含硫较多的煤中掺入一定量的生石灰再进行燃烧，此煤燃烧后硫元素的主要存在形式是()

A．CaSO4 B．CaSO3

C．CaS D．SO2

解析：选A。涉及