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高三化学氧化还原反应相关计算及工艺流程练习题

一、单选题

1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()

A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能

B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能

C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能

2.我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是()

A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃

C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As4S4)炼之，引之如布，白如冰(As与As2O3的混合物)

D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)

3.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()

A.用明矾处理水中的悬浮物

B.用处理水中的等重金属离子

C.用处理含的酸性废水,再调节pH除去

D.用NaOH处理含高浓度的废水并回收利用氨

4.根据下表信息,下列叙述中正确的是(??)

序号

氧化剂

还原剂

氧化产物

还原产物

①

Cl2

FeBr2

FeCl3

②

KMnO4

H2O2

O2

MnO2

③

KClO3

浓盐酸

Cl2

④

KMnO4

浓盐酸

Cl2

MnCl2

A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3

B.表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移

C.表中④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16

D.表中③还原产物是KCl

5.气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应:

①

②

下列有关说法错误的是（）

A.氧化性

B.能将氧化成

C.每有1mol，参加反应，转移电子的数目为

D.若有6.72L（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol

6.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是()

A.在发生器中作氧化剂

B.吸收塔中1mol得到2mol电子

C.吸收塔中温度不宜过高，会导致的分解

D.从“母液”中可回收的主要物质是

7.五氧化二钒（）是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二钒的说法中错误的是（）

A.五氧化二钒的结构式为

B.溶于碱生成

C.“沉钒”涉及反应的化学方程式为

D.，生成1?mol?转移电子数为

8.除去单质Ag中的少量Cu常用以下两种方法:方法①的反应为（未配平）；方法②的原理为置换反应。已知:与氨水反应可生成易溶于水的。下列说法不正确的是（）

A.不用浓硝酸溶解Ag、Cu的混合物，目的是减少氮氧化物的产生

B.分离和可以用稀氨水

C.方法①中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4

D.方法②得到的银可以用稀盐酸清洗来提高其纯度

9.下列变化与氧化还原反应无关的是（）

A.葡萄糖为人类生命提供能量时，化学能转化成热能

B.NaOH溶液滴入溶液中，先产生白色沉淀，随后变为红褐色

C.二氧化碳使过氧化钠固体变白

D.中国古代人民利用天然磁石磨制最早的指南针一司南

10.三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是()

A.TEOA→TEOA+为还原反应

B.Ni（OH）x降低了H+→H2的活化能

C.能量转化形式为太阳能→电能→化学能

D.WO3没有参与制氢反应过程

二、实验题

11.暗紫色固体高铁酸钾（）是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理，在化工生产中应用也非常广泛。回答下列问题:

（1）次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾:在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）用间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下

①I中加热的方法是，温度控制在40～50℃的原因是。

②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为。

③Ⅲ是向高铁酸钠溶液中加入KOH，析出高铁酸钾晶体，Ⅲ中反应的反应类型为。

④减压过滤装置如图所示，减压过滤的目的主要是。

（3）制备也可以用电解法，装置如图所示，N电极附近溶液的Ph（填“增大”“减小”或“不变”），阳极的电极反应式为。

（4）高铁酸钾是新型水处理剂。含废水会导致水体富营养化，用处理含废水，既可以把氧化为，又能生成净水剂使废水变澄清，该反应的离子方程式为。

天然水中存在，可以利用高铁酸钾或高锰酸钾将氧化为难溶的除去，高铁酸钾的除锰效。果比高锰酸钾好，原因是。

12.“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成

（