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2023年高中化学《化学反应原理》知识点大全

第一章、化学反应与能量

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考点：吸热反应与放热反应

1、吸热反应与放热反应的区别

特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，

而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应

①一切燃烧反应;

②活泼金属与酸或水的反应;

③酸碱中和反应;

④铝热反应;

(N2+O22NO

⑤大多数化合反应但有些化合反应是吸热反应，如：，

CO2+C2CO等均为吸热反应。)

3、常见的吸热反应

①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;

②大多数分解反应是吸热反应

③

等也是吸热反应;

④水解反应

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考点：反应热计算的依据

1.根据热化学方程式计算

反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算

ΔHE-E

生成物反应物。

3.根据键能计算

ΔH反应物的键能总和生成物的键能总和。-

4.根据盖斯定律计算

化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物()()

有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则

各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：

①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的

反应热。

“+”“-”ΔH“+”“-”

②热化学方程式之间的等数学运算，对应也进行

等数学计算。

5.Q()n()×|ΔH|

根据物质燃烧放热数值计算：放可燃物。

第二章、化学反应速率与化学平衡

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考点：化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法___________。

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化

___________

来表示。表达式：。

____________________

其常用的单位是、或。

2、影响化学反应速率的因素

1)内因主要因素()

反应物本身的性质。

2)外因其他条件不变，只改变一个条件()

3、理论解释——有效碰撞理论

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图

E1E3

图中：为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为，反

E1-E2(E2)

应热为。注：为逆反应的活化能

③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

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考点：化学平衡

1、化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，

正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)

中各组分的浓度保持不变的状态。

2、化学平衡状态的特征

3、判断化学平衡状态的依据

3

考点：化学平衡的移动

1、概念

可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状

态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

2、化学平衡移动