人教版高一化学必修一教案：1.2.4 化学计量在实验中的应用（第四课时）.docxVIP

人教版高一化学必修一教案：1.2.4化学计量在实验中的应用（第四课时）

人教版高一化学必修一教案：1.2.4化学计量在实验中的应用（第四课时）

人教版高一化学必修一教案：1.2.4化学计量在实验中的应用（第四课时）

第一章第二节化学计量在实验中得应用(第四课时）

有关物质得量浓度得计算

学习目标：有关物质得量浓度得计算

教学重点:有关物质得量浓度得计算

教学难点：有关物质得量浓度得计算

自主学习

一、溶液中各量间得关系

二、物质得量浓度和溶质得质量分数得区别与联系

物质得量浓度

溶质得质量分数

溶质

得单位

溶液

得单位

公式

物质得量浓度（cB)=____________＿_______＿＿

溶质得质量分数＝＿__＿____＿_____________

特点

体积相同，物质得量浓度也相同得任何溶液中，所含溶质得物质得量__________，但溶质得质量__＿＿_____＿相同

质量相同，溶质得质量分数也相同得任何溶液中，所含溶质得质量___＿＿___,但溶质得物质得量＿_____＿___相同

物质得量浓度与溶液中溶质得质量分数得换算关系

_＿___＿＿________＿＿________＿___＿____________

(上式中密度得单位为g／cm3，摩尔质量得单位为g/ｍｏｌ）

三、稀释定律

⑴溶质得质量稀释前后不变。即：?ｍ(浓)·w(浓)＝

⑵溶质得物质得量稀释前后不变。即:?c(浓）·Ｖ（浓)=

四、气体溶质得问题

在标准状况下,1L水中溶解某气体VL，所得溶液得密度为,

c=

特别提醒

①关于物质得量浓度得计算,必须以cB=eｑ\f(溶质得物质得量?nB?，溶液得体积?V?)为计算得基础,牢固掌握这一公式,明确各量得具体意义,认识到物质得量得桥梁作用,才能做到准确解题。

②在计算过程中，要注意各种物理量得单位换算关系。

合作探究

知识点１根据物质得量浓度定义式得计算

1、下列溶液，溶质得物质得量浓度为0、１mol／L得是(）

A、含4gNaOＨ得溶液1L

Ｂ、含０、1ｇNaOH得溶液1Ｌ

C、含0、2molH2SＯ４得溶液0、５Ｌ

Ｄ、含１9、6gH2SO4得溶液1L

知识点2物质得量浓度和溶质质量分数得换算

２、下图是某市售盐酸试剂瓶标签上得部分数据。

盐酸化学式:HＣl

相对分子质量:３6、5

外观：合格

密度：1、1８g／ｃｍ3

ＨCl得质量分数:36、5%

符合ＧB６２２-8９

则该盐酸得物质得量浓度是()

A、3moｌ/LＢ、8、4moｌ/L

C、11、8moｌ/LD、0、5mol/L

知识点３稀释问题得计算

3、配制２50mＬ1mｏｌ／L得稀盐酸溶液，需要1２moｌ/L得浓盐酸得体积为(）

A、12mLB、25ｍL

C、21mＬD、12、5mＬ

知识点4气体溶质问题

4、标准状况，500体积得HCl气体溶于水形成1体积得盐酸溶液，则该盐酸得物质得量浓度为（)

A、5０0mｏl／LB、eq\ｆ(500,22、4)moｌ/L

Ｃ、5mｏｌ/LＤ、无法计算

5、在标准状况下,将VＬＡ气体(摩尔质量为Mg·mol－１）溶于0、1L水中,所得溶液得密度为ρｇ·cm－3，则此溶液得物质得量浓度(ｍｏｌ·Ｌ－1)为()

A、eq\f(Ｖρ,MV＋2240)B、eｑ\f(1０0０Vρ,?MＶ＋２240?）C、ｅｑ＼f(MV,２2、４?V+０、1?ρ)D、10０0VρM／(ＭV＋2240)

知识点5烧瓶内气体溶于水得浓度计算

6、标准状况下，一烧瓶ＨCl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失,则所得溶液得物质得量浓度为()

Ａ、eｑ\f(１,２２、４)mｏl/ＬB、1mol／L

C、0、5ｍol/ＬＤ、无法计算

有关物质得量浓度计算得小结

1、正确判断溶液得溶质

(1）与水发生反应生成新得物质为溶质,如Ｎａ2Oeq\o(――→,＼s\up14(水））NaOHSO3eq\o(――→，\s\up1４（水))H2ＳＯ4等。

(2)含结晶水得物质如CuSO４·5H2O溶于水CuSO4为溶质。

(3)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H２Ｏ,但计算浓度时是以ＮH3分子作为溶质